Question

Ke dalam 300 mL larutan CH3COOH 0,4 M ditambahkan 200 mL larutan CH3COOK 0,1 M (Ka CH3COOH = 10 -5 ), pH larutan berubah dari....
1.
3 menjadi 5
2.
3 menjadi 4 - log 6
3.
3 menjadi 5 - log 6
4.
3 - log 2 menjadi 5-log 6
5.
3 - log 2 menjadi 5

Answer 1

PH awal =
[H+] = √Ka.M = √10⁻⁵ x 0,4 = √4x10⁻⁶ = 2 x10⁻³
pH = - log [H+]
pH = - log 2x10⁻³
pH = 3 - log 2

mmol CH3COOH = 300 x 0,4 = 120 mmol
mmol CH3COOK = 200 x 0,1 = 20 mmol

[H+] = Ka x mol asam / mol garam
[H+] = 10⁻⁵ x 120/20
[H+] = 6 x10⁻⁵
pH = - log 6 x10⁻⁵
pH = 5 - log 6

perubahan pH : 3 - log 2 menjadi 5 - log 6