Question

Kada z trzech probówek zawiera bezbarwny wodny roztwór innej soli, o których wiadomo, e sa to : BaCl2,
NaI i AgNO3. Przedstaw prosty sposób identyfikacji zawartosci poszczególnych probówek, niewymagajacy
stosowania dodatkowych odczynników.

Answer 1

Mamy 3 probówki

Problem polaga w tym że nie wiemy jaka sól jest w której probówce spróbujmy to ustalić.
Ponieważ nie możemy zastosować zadnego dodatkowego odczynnika zostaje nam tylko mieszać odpowiednie zawartosci probówkek ze sobą.
Zacznijmy od reakcji zeby wiedzieć czego mozemy oczekiwać
BaCl2 + 2 NaI -> BaI2 + 2 NaCl 
BaCl2 +2 AgNO3 -> Ba(NO3)2 + 2 AgCl↓
NaI + AgNO3 -> NaNO3 + AgI↓

BaCl2 + 2 NaI -> BaI2 + 2 NaCl (powstałe sole w wyniku wymiany w reakcji są rozpuszczalne w wodze zatem po zmieszaniu tych bezbarwnych roztoworów powstanie bezbarwna mieszanina soli)
BaCl2 +2 AgNO3 -> Ba(NO3)2 + 2 AgCl↓

pierwsza sól Ba(NO3)2 (rozpuści się w wodzie druga natomiast AgCl wydzieli się w postaci BIAŁEGO osadu)
 NaI + AgNO3 -> NaNO3 + AgI↓

pierwsza powstała sól NaNO3 jest doskonale rozpuszczalna w wodzie natomiast AgI wydzieli się w formie ŻÓŁTEGO osadu

Przykładowe* rozwiązanie mieszania: 
Zatem dodajemy zawartość 1 probówki do 2 jeżeli wydzieli się osad żółty znaczy że są nich sole  NaI i AgNO3

teraz dodajemy zawartość 1 probówki do 3 jeżeli powstały roztwór bedzie bezbarwny zanaczy że w 1 i 3 są sole BaCl2 i NaI 

Zatem jeśli dodamy 2 i 3 powstanie bialy osad.
a to będzie oznaczać że :
1 NaI
2 AgNO3
3 BaCl2

* przykładowe bo kolejność mieszania jest dowolna. Uważam że do poprawnego rozwiązania wystarczy napisać wszytskie reakcje i oznaczyć co się wytrąca i jaki ma kolor