Jumlah molekul gula yang terkandung dalam 3 liter larutan gula 0.05M (L = 6,0 x 10^22) adalah .... Question from @Billyh

November 2019 1 20 Report

Jumlah molekul gula yang terkandung dalam 3 liter larutan gula 0.05M (L = 6,0 x 10^22) adalah ...

Verified answer

Jawab :

jumlah molekul gula yang terkandung dalam 3 liter larutan gula 0,05 M (L = 6,0 × 10²²) adalah 9 × 10²¹ molekul gula.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : V = 3 L

[C₁₂H₂₂O₁₁] = 0,05 M

L = 6,0 × 10²²

Ditanya : jumlah molekul gula ?

Jawab :

Mr C₁₂H₂₂O₁₁ = (12 × Ar C) + (22 × Ar H) + (11 × Ar O)

= (12 × 12) + (22 × 1) + (11 × 16)

= 144 + 22 + 176

= 342

Hitung mol gula :

M = $\frac{n}{V}$

n = M × V = 0,05 mol/L × 3 L = 0,15 mol

Selanjutnya hitung jumlah molekul gula :

Mol = $\frac{jumlah~molekul}{bilangan~avogadro}$

jumlah partikel = mol × bilangan avogadro

= 0,15 mol × 6,0 × 10²² partikel/mol

= 9 × 10²¹ molekul gula

⇒ Kesimpulan, maka jumlah molekul gula yang terkandung dalam 3 liter larutan gula 0,05 M (L = 6,0 × 10²²) adalah 9 × 10²¹ molekul gula.

Pembahasan :

KONSEP MOL

1. Massa Atom Relatif (Ar)

Dalam perhitungan kimia tidak digunakan massa absolut tetapi digunakan massa atom relatif (Ar). Massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata-rata satu atom suatu unsur terhadap $\frac{1}{12}$ massa atom 12 C atau 1 sma (satuan massa atom) = 1,66 x 10⁻²⁴ gram.

Contoh :

Ar H = 1,0080 sma dibulatkan 1

Ar C = 12,01 sma dibulatkan 12

Ar O = 15,9950 sma dibulatkan 16

2. Massa Molekul Relatif (Mr)

Massa molekul relatif (Mr) merupakan bilangan yang menyatakan perbandingan massa satu molekul suatu senyawa terhadap $\frac{1}{12}$ massa atom 12 C. Massa molekul realtif (Mr) sama dengan jumlah massa atom relatif (Ar) dari semua atom penyusunnya.

Contoh :

Mr H₂O = (2 x Ar H) + (1 X Ar O)

= (2 x 1) + (1 x 16)

= 18

3. Mol (n)

Satuan internasional untuk atom dan molekul adalah mol. Satu mol zat adalah jumlah zat yang mengandung partikel elementer sebanyak bilangan Avogadro (L), yaitu 6,02 x 10²³. Jumlah mol dinyatakan dengan lambang n.

1 mol unsur = 6,02 x 10²³ atom unsur tersebut

1 mol senyawa = 6,02 x 10²³ molekul senyawa tersebut

Sehingga :

n = $\frac{jumlah partikel}{L}$

atau

n = $\frac{massa}{Ar/ Mr}$

4. Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Standar (STP = Standard Temperature and Pressure)

Berdasarkan hipotesis Avogadro dan persamaan gas ideal, volume 1 mol setiap gas pada keadaan standar (STP), yaitu pada P = 1 atm dan T = 0°C = 273 K adalah 22,4 liter.

Sehingga :

n = $\frac{volume gas}{volume STP}$

5. Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Bukan Standar

Pada keadaan bukan standar, volum molar dihitung dengan persamaan gas ideal :

PV = nRT (T dalam Kelvin)

6. Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Gas Lain yang Diketahui

Pada temperatur dan tekanan sama, gas-gas yang volumnya sama memiliki jumlah mol yang sama, sehingga perbandingan volum pada temperatur dan suhu yang sama akan sama dengan perbandingan molnya.

Sehingga :

$\frac{V1}{V2}$ = $\frac{n1}{n2}$