jumlah molekul gula yang terkandung dalam 3 liter larutan gula 0,05 M (L = 6,0 × 10²²) adalah 9 × 10²¹ molekul gula.
Penyelesaian Soal :
Diketahui : V = 3 L
[C₁₂H₂₂O₁₁] = 0,05 M
L = 6,0 × 10²²
Ditanya : jumlah molekul gula ?
Jawab :
Mr C₁₂H₂₂O₁₁ = (12 × Ar C) + (22 × Ar H) + (11 × Ar O)
= (12 × 12) + (22 × 1) + (11 × 16)
= 144 + 22 + 176
= 342
Hitung mol gula :
M =
n = M × V = 0,05 mol/L × 3 L = 0,15 mol
Selanjutnya hitung jumlah molekul gula :
Mol =
jumlah partikel = mol × bilangan avogadro
= 0,15 mol × 6,0 × 10²² partikel/mol
= 9 × 10²¹ molekul gula
⇒ Kesimpulan, maka jumlah molekul gula yang terkandung dalam 3 liter larutan gula 0,05 M (L = 6,0 × 10²²) adalah 9 × 10²¹ molekul gula.
Pembahasan :
KONSEP MOL
1. Massa Atom Relatif (Ar)
Dalam perhitungan kimia tidak digunakan massa absolut tetapi digunakan massa atom relatif (Ar). Massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata-rata satu atom suatu unsur terhadap massa atom 12 C atau 1 sma (satuan massa atom) = 1,66 x 10⁻²⁴ gram.
Contoh :
Ar H = 1,0080 sma dibulatkan 1
Ar C = 12,01 sma dibulatkan 12
Ar O = 15,9950 sma dibulatkan 16
2. Massa Molekul Relatif (Mr)
Massa molekul relatif (Mr) merupakan bilangan yang menyatakan perbandingan massa satu molekul suatu senyawa terhadap massa atom 12 C. Massa molekul realtif (Mr) sama dengan jumlah massa atom relatif (Ar) dari semua atom penyusunnya.
Contoh :
Mr H₂O = (2 x Ar H) + (1 X Ar O)
= (2 x 1) + (1 x 16)
= 18
3. Mol (n)
Satuan internasional untuk atom dan molekul adalah mol. Satu mol zat adalah jumlah zat yang mengandung partikel elementer sebanyak bilangan Avogadro (L), yaitu 6,02 x 10²³. Jumlah mol dinyatakan dengan lambang n.
1 mol unsur = 6,02 x 10²³ atom unsur tersebut
1 mol senyawa = 6,02 x 10²³ molekul senyawa tersebut
Sehingga :
n =
atau
n =
4. Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Standar (STP = Standard Temperature and Pressure)
Berdasarkan hipotesis Avogadro dan persamaan gas ideal, volume 1 mol setiap gas pada keadaan standar (STP), yaitu pada P = 1 atm dan T = 0°C = 273 K adalah 22,4 liter.
Sehingga :
n =
5. Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Bukan Standar
Pada keadaan bukan standar, volum molar dihitung dengan persamaan gas ideal :
PV = nRT (T dalam Kelvin)
6. Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Gas Lain yang Diketahui
Pada temperatur dan tekanan sama, gas-gas yang volumnya sama memiliki jumlah mol yang sama, sehingga perbandingan volum pada temperatur dan suhu yang sama akan sama dengan perbandingan molnya.
Sehingga :
=
Pelajari lebih lanjut :
Pembahasan terkait dengan soal menghitung mol berdasarkan jumlah partikel sudah saya jelaskan sebelumnya, cek pada link berikut :
Verified answer
Jawab :
jumlah molekul gula yang terkandung dalam 3 liter larutan gula 0,05 M (L = 6,0 × 10²²) adalah 9 × 10²¹ molekul gula.
Penyelesaian Soal :
Diketahui : V = 3 L
[C₁₂H₂₂O₁₁] = 0,05 M
L = 6,0 × 10²²
Ditanya : jumlah molekul gula ?
Jawab :
Mr C₁₂H₂₂O₁₁ = (12 × Ar C) + (22 × Ar H) + (11 × Ar O)
= (12 × 12) + (22 × 1) + (11 × 16)
= 144 + 22 + 176
= 342
Hitung mol gula :
M =
n = M × V = 0,05 mol/L × 3 L = 0,15 mol
Selanjutnya hitung jumlah molekul gula :
Mol =
jumlah partikel = mol × bilangan avogadro
= 0,15 mol × 6,0 × 10²² partikel/mol
= 9 × 10²¹ molekul gula
⇒ Kesimpulan, maka jumlah molekul gula yang terkandung dalam 3 liter larutan gula 0,05 M (L = 6,0 × 10²²) adalah 9 × 10²¹ molekul gula.
Pembahasan :
KONSEP MOL
1. Massa Atom Relatif (Ar)
Dalam perhitungan kimia tidak digunakan massa absolut tetapi digunakan massa atom relatif (Ar). Massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata-rata satu atom suatu unsur terhadap massa atom 12 C atau 1 sma (satuan massa atom) = 1,66 x 10⁻²⁴ gram.
Contoh :
Ar H = 1,0080 sma dibulatkan 1
Ar C = 12,01 sma dibulatkan 12
Ar O = 15,9950 sma dibulatkan 16
2. Massa Molekul Relatif (Mr)
Massa molekul relatif (Mr) merupakan bilangan yang menyatakan perbandingan massa satu molekul suatu senyawa terhadap massa atom 12 C. Massa molekul realtif (Mr) sama dengan jumlah massa atom relatif (Ar) dari semua atom penyusunnya.
Contoh :
Mr H₂O = (2 x Ar H) + (1 X Ar O)
= (2 x 1) + (1 x 16)
= 18
3. Mol (n)
Satuan internasional untuk atom dan molekul adalah mol. Satu mol zat adalah jumlah zat yang mengandung partikel elementer sebanyak bilangan Avogadro (L), yaitu 6,02 x 10²³. Jumlah mol dinyatakan dengan lambang n.
1 mol unsur = 6,02 x 10²³ atom unsur tersebut
1 mol senyawa = 6,02 x 10²³ molekul senyawa tersebut
Sehingga :
n =
atau
n =
4. Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Standar (STP = Standard Temperature and Pressure)
Berdasarkan hipotesis Avogadro dan persamaan gas ideal, volume 1 mol setiap gas pada keadaan standar (STP), yaitu pada P = 1 atm dan T = 0°C = 273 K adalah 22,4 liter.
Sehingga :
n =
5. Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Bukan Standar
Pada keadaan bukan standar, volum molar dihitung dengan persamaan gas ideal :
PV = nRT (T dalam Kelvin)
6. Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Gas Lain yang Diketahui
Pada temperatur dan tekanan sama, gas-gas yang volumnya sama memiliki jumlah mol yang sama, sehingga perbandingan volum pada temperatur dan suhu yang sama akan sama dengan perbandingan molnya.
Sehingga :
=
Pelajari lebih lanjut :
Pembahasan terkait dengan soal menghitung mol berdasarkan jumlah partikel sudah saya jelaskan sebelumnya, cek pada link berikut :
Materi tentang jumlah partikel brainly.co.id/tugas/20837206
Materi tentang mol berdasarkan jumlah partikel brainly.co.id/tugas/22183341
Materi tentang mol berdasarkan jumlah partikel brainly.co.id/tugas/22077847
--------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : Stoikiometri
Kode : 10.7.9
Kata kunci : mol