Question

Jest takie doświadczenie NA PRAWO ZACHWOANIA MASY , polega na tym żę wyciagamy z bombki choinkowej metalowy prencik i wkładamy do bombki kryształki Jodu pózniej bombke zalepiamy plasteliną i wazymy . Nastepnie wkładamy bombke do ciepłej wody i nie wyjmujemy dopóki sreberko z bombki całkowicie nie zniknie . Bombka znów została zważona i okazało się że waga bombki się nie zmieniła . PROSZE PODJ MI REAKCJE JAKA ZASZŁA W TYM DOŚWIADCZENIU! I ODPOWIEDZ NA PYTANIE : CZY PRAWO ZACHOWANIA MASY JEST SPEŁNIONE WE WSZYSTKICH PRZEMIANACH CHEMICZNYCH ? PODAJ PRZYKŁAD

3 Mieszaninę 56 g wiórków żelaznych i 64 g siarki zapalono dotykając je rozgrzanym drutem stalowym . Czy oba pierwiastki przereagują całkowicie . Żelazo łączy sie z siarką w stosunku 7: 4

Answer 1

Odp.1

Prawo zachowania masy , sformułował A. Lavoisiere.

Można je udowodnić prościej:

Musimy użyć szklanej kolby stozkowej, okrągodennej, palnika, korka i drutu miedzianego.

Wkładamy drut miedziany do kolby, ważymy kolbę, ważymy drut miedziany.

Tworzymy układ zamknięty, (brak wymiany energii).

Po ogrzaniu zawartości kolby , stwierdzamy,że masa nie ulegała zmianie.

W obserwacjach wpisujemy,że "czerwony" drut miedziany uległ reakcji z tlenem , zawartym w powietrzu i zamkniętym "korkiem" w danym układzie doświadczalnym. Masa substratów( Cu i O2), jest równa masie produktu.(CuO). Równanie reakcji:

2Cu+O2=2CuO.

Odp.2

Napisz równanie reakcji:

Fe +S=FeS - siarczek żelaza (II).

Odczytaj masę molowe Fe i S;

M Fe=56[g/mol];  M S=32[g/mol].

Ułóż proporcję :

56[g] Fe  -   32[g] S;

x[g] fe   -  64[g] S;

x=112[g] zelaza Fe.

W tej reakcji użyto w nadmiarze siarki S, pierwiastki nie mogą przereagować całkowicie, zgodnie z prawem stałych stosunków wagowych (Prousta), zostaną 32[g] siarki. Tego pierwiastka użyto w nadmiarze.