perlu diperhatikan bahwa tingkat keasaman berbanding terbalik sengan nilai pH.artinya makin asam larutan tersebut maka Nilai Ph dan konser darai makin kecil, dan begitu sebaliknya, Hal itu terjadi Karna Ph dan konsentrasi Ion H+ dihubungkan dengan Tanda negatif. selanjutnya, karena bilangan dasar logaritma adlah 10 , maka larutan Ph nya berbeda sebesar n mempunyai perbedaan konsentrasi ion H+ sebesar 10^n
Misal Jika konsentrasi ion H+ = 0.1M, maka nila Ph Nya= -log 0,1 = 1
jika konsentrasi ion H+ = 0.01M (10 × lebih kecil )
maka Ph = -log 0.01 = 2( naik 1 satuan )
maka semakin tingggi tingkat keasaman suatu larutan Maka tingkat kebasaan semakin rendah
Verified answer
Asam meliki Ph kurang dari 7 sedangkan Basa lebih dari 7.Semakin kecil Ph asam semakin tinggi tingkat keasaman.
Semakin besar Ph basa semakin tinggi derajat kebasaan.
perlu diperhatikan bahwa tingkat keasaman berbanding terbalik sengan nilai pH.artinya makin asam larutan tersebut maka Nilai Ph dan konser darai makin kecil, dan begitu sebaliknya, Hal itu terjadi Karna Ph dan konsentrasi Ion H+ dihubungkan dengan Tanda negatif. selanjutnya, karena bilangan dasar logaritma adlah 10 , maka larutan Ph nya berbeda sebesar n mempunyai perbedaan konsentrasi ion H+ sebesar 10^n
Misal
Jika konsentrasi ion H+ = 0.1M, maka nila Ph Nya= -log 0,1 = 1
jika konsentrasi ion H+ = 0.01M (10 × lebih kecil )
maka Ph = -log 0.01 = 2( naik 1 satuan )
maka semakin tingggi tingkat keasaman suatu larutan Maka tingkat kebasaan semakin rendah
maaf jika salah