Question

Jeżeli z 16dm3 stechiometrycznej mieszaniny wodoru i azotu otrzymujemy po reakcji 7dm3 amoniaku to ile wynosi wydajność reakcji?

Answer 1

Zachodzi r-cja :

 N₂ + 3 H₂ --> 2 NH₃

Skoro użyto stechiometrycznej illości wodoru i azotu, to na 1 objętość N₂ przypadają (na podstawie r-nia) 3 objętości H₂.

W warunkach normalnych każdy 1 mol gazu ma objętość 22,4 dm³, my zaś mamy 4 mole substratów (tj. 1 mol N₂ + 3 mole H₂) , które w takim razie powinny zająć 4 * 22,4 =  89,6 dm³.

Powstały amoniak powinien natomiast mieć objętość równą 2 * 22,4 = 44,8 dm³.

Układamy proporcję:

89,6 dm³ mieszaniny - 44,8 dm³ NH₃
16 dm³ mieszaniny - x dm³ NH₃

X=  8 dm³

Tak więc, gdyby r-cja zaszła ze 100% wydajnością powstałoby 8 dm³ gazu. W naszym przypadku powstaje jednak zaledwie 7 dm³, co stanowi :

8 dm³ - 100%
7 dm³ - y %

Y =  87,5 %