AbeFuah
Pertma kita cari terlelbih dahulu volume kelbihan HCl V kelebihan HCl (V1 ya ..) M1 x V1 = M2 x V2 0,1 x V1 = 20 x 0,1 V1 = 20 mL
jadi sisa HCL adalh 20mL, yang berarti mol sisa HCl = 20 x 0,1 = 2 mol sisa HCl ini kan dihasilkan setelah gas NH3 dialirkan ke 50 ml HCl 0,1 M (molnya = 50 x 0,1 = 5 mmol, begini reaksinya :D disini dianggap NH3 habis bereaksi dan sisa HCl
NH3 + HCl ---> NH4Cl M 3 5 R 3 3 3 S - 2 3 (semuanya dalam milimmol)
maka dari reaksi diketahui NH3 yang dihasilkan dari reaksi pertama [(NH4)2SO4 + NaOH)] adalah sebesar 2 mmol
kemudian NH3 yang dihasilkan dimasukan ke dalam reaaksi I (NH4)2SO4 + NaOH ---> 2NH3 + 2H2O + Na2SO4 3 mmol gunakan perbandingan mol = perbandingan koefisien
V kelebihan HCl (V1 ya ..)
M1 x V1 = M2 x V2
0,1 x V1 = 20 x 0,1
V1 = 20 mL
jadi sisa HCL adalh 20mL, yang berarti mol sisa HCl = 20 x 0,1 = 2 mol
sisa HCl ini kan dihasilkan setelah gas NH3 dialirkan ke 50 ml HCl 0,1 M (molnya = 50 x 0,1 = 5 mmol, begini reaksinya :D
disini dianggap NH3 habis bereaksi dan sisa HCl
NH3 + HCl ---> NH4Cl M 3 5
R 3 3 3
S - 2 3 (semuanya dalam milimmol)
maka dari reaksi diketahui NH3 yang dihasilkan dari reaksi pertama [(NH4)2SO4 + NaOH)] adalah sebesar 2 mmol
kemudian NH3 yang dihasilkan dimasukan ke dalam reaaksi I
(NH4)2SO4 + NaOH ---> 2NH3 + 2H2O + Na2SO4
3 mmol
gunakan perbandingan mol = perbandingan koefisien
(NH4)2SO4 + NaOH ---> 2NH3 + 2H2O + Na2SO4
perbandingan koef 1 1 2 2 1
perbandingan mol 1,5 1,5 3 mmol 3 1,5
jadi (NH4)2SO4 yang direaksikan adalah 1 mmol
maka konsentrasinya :
mol = M x V
1,5 mmol = M x 10 mL
M = 0,15 M