Question

Jakie było stężenie roztworu AgNO3 jeśli do strącenia chlorku srebra ze 100ml tego roztworu zużyto 50 ml kwasu solnego zawierającego 3,646 g HCl w 1 litrze ? Ilość użytego kwasu stanowiła 100% nadmiaru w stosunku do ilości strącanego srebra .
bardzo proszę o wytłumaczenie

Answer 1

Masa molowa HCl --> M=35.46+1=36.46g/mol
oznacza ze taką masę ma 1 mol 

obliczamy liczbę moli HCl 
n=m/M=3.646/36.46=0.1mola

stężenie zatem roztworu HCl wynosi 0.1mol/dm3

obliczamy liczbę moli które wzięły udział w reakcji:
n=c*v=0.1mol/dm3*0.05dm3=0.005mola

AgNO3 + HCl ---> AgCl  + HNO3
z równania reakcji wynika że 1 mol AgCl reaguje z 1 molem HCl
tyle byłoby gdyby nie było nadmiaru HCl potrzebne do strącenia
ponieważ był 100% nadmiar oznacza to że wzięto podwójną ilość moli HCl
                                             1 mol AgNO3               2 mole HCl
a zatem                                  x moli                          0.005mola

x=0.005*1/2=0.0025mola
 
 obliczamy teraz stężenie AgCl
 
 c=n/v=0.0025mola/0.1dm3=0.025mol/dm3