Question

Błagam potrzebuje to na poniedziałek a nie mam pojęcia jak sę do tego zabrać
25g tlenku żelaza (II) redukowano wodorem do metalu. Po przereagowaniu reakcji masa wytworzonego żelaza i niezredukowanego tlenku wynosiła 24,5g. Ile pary wodnej (masy) powstało w wyniku reakcji ?

Answer 1

Odp.
Równanie reakcji:
FeO + H2 = Fe +  H2O.
M FeO = 56[g /mol] + 16[g /mol] = 72[g/mol].
Układamy proporcję:
72[g] FeO -------- 56[g] Fe:
25[g] FeO  --------- x[g] Fe;
---------------------------------------
x = 19,4[g] Fe.
m FeO + m Fe = 24,5[g].
m FeO (nieprzereagowanego) = 24,5[g] - 19,4[g] = 5,1[g] FeO.
m FeO = 25[g] - 5,1[g] = 19,9[g].
72[g] FeO ---------18[g] H2O;
19,9[g]  FeO ------- x[g] H2O;
-------------------------------------------
x = 4,975[g] H2O.
Odp. Powstało 4,975[g]  pary wodnej.