Question

Jak rozłożyć tą rekację redoks :

HI + H2SO4 -----> I2 + H2S + H2O?

Wiem, że należy dobrać stopnie utelnienia a poźniej dodać jakieś elektrony. Ale dlaczego i jakie to nie wiem:( Dlatego proszę o pomoc z wyjaśnieniem jak to sie mówi , jak"krowie na rowie".:P Dzięki za pomoc. :)

Answer 1

substraty:

 

jod w HI jest na -1 stopniu utlenienia, siarka w kwasie siarkowym na +6

 

produkty:

jod czasteczkowy jest na 0 stopniu utlenienia

siarka w kwasie siarkowowdorowym jest na -2 stopniu utlenienia

 

mamy zatem: jod utlenia się (z -1 do 0)

siarka redukuje się ( z +6 do -2)

 

I (-1) - elektron--> I (o)

 

S (+6) + 8 elektronów--> S(-2)

 

 

aby bilans sie zgadzał rownanie pierwsze mnozymy przez 8 a drugie przez 1

 

reakcja połówkowa utlenienia:

8I (-1) - 8elektronów--> 8I (o)

 

rekcja połówkowa redukcji:

S (+6) + 8 elektronów--> S(-2)

 

mamy mieć zatem 8 atomów jodu na -1 stopniu utlenienia i 8 atomów jodu na 0 stopniui utleniania. Zatem przed HI dopiszemy 8 a przed I2 dopiszemy 4. Mamy miec jeden atom siarki na +6 i jeden atom siarki na -2- juz to mamy wiec nie musimy nic dopisywac. Na koncu przelicznay tleny i wodor i bilansujemy z wodą

 

 

8HI + H2SO4 -----> 4I2 + H2S + 4H2O

 

PS. jak krowie na rowie tego wytlumaczyc sie nie da reakcje redox to obszerny dział. Polecam proste vademecum do chemii wydawnictwa greg. Kilka lat temu kupowałam po 12,50. Tam dla kogos początkującego redoxy są dobrze wyjaśnione.

Answer 2

Warto wiedzieć jakie są zasady uzupełniania takich reakcji, czyli co ma jaki stopień utlenienia:

*stopień utlenienia dla całego związku powinien wynieść 0
*wodór ma zawsze (+I) prócz wodorków metali bo w nich ma (-I)
*tlen ma zawsze (-II) prócz OF2 bo w tym związku ma (+II) i prócz H2O2 bo tu ma (-I)

*pierwiastki w stanie wolnym mają stopień utlenienia 0, chodzi tu o pierwiastki które zapisane są następujaco, np: Br2, I2, Cl2, O2, H2, S, K, P, Li, Na, Mg  itp

 

 

stopnie utlenienia pierwiastków z reakcji:

 >>> H(+I);  I(-I)

 >>> H(+I); S(+VI); O(-II)

>>> stopień 0

>>> H(+I);  S(-II)

>>> H(+I);  O(-II)

 

 

następnie patrzymy co zmnienia swój stopień utlenienia, porównując prawą i lewą stronę reakcji

w tej reakcji swój stopień utlenienia zmienił jod i siarka

zapisujemy to następująco:

 

jod z lewej strony jest na st utlenienia (-I), a po prawej stronie są dwa jody na (0), więc liczymy przenoszone elektrony na dwa jody:

siarka też się zmniea, po lewej stronie jest na (+VI) a po prawej na (-II)

 

elektrony mają znak ujemny dlatego, gdy się je odbiera od danego pierwiastka, pierwiastek zwiększa swój stopień utlenienia, czyli to zrobił jod

a gdy elektrony się dodaje, to pierwiastek zmniejsza swój stopień utlenienia, jest więcej tych minusów, i to zrobiła siarka

 

tak wygląda bilans:

 

następnie liczbę wymienionych elektronów (czyli to 2 i 8) zapisujemy na krzyż:

    |8

      |2

 

jeżeli liczby wymienionych elektronów są parzyste, w miare możliwości je skracamy dlatego wychodzi:

    |4

      |1

 

czyli 4 piszemy w reakcji przy jodach, a 1 tam gdzie w związku jest siarka, z tym że jedynek w chemii się nie pisze, więc reakcja wygląda tak, po uzupełnieniu:

 

 

dopisujemy 4 przy jodzie po prawej stronie, i wtedy mamy 8 jodów, dlatego po lewej stronie piszemy 8 żeby ich liczba była równa po obu stronach, następnie sprawdzamy czy wszystko się zgadza, czyli liczba siarki po obu stronach sie zgadza, następnie wodory, po lewej stronie jest ich 10, więc po prawej tez musi być 10, liczba tlenów po lewej stronie to 4, więc po prawej tez musi byc 4