Question

Jak liczy się ten redox??? Proszę aby mi to wytłumaczyć krok po kroku na na jakimś przykładzie...

Answer 1

Weźmy sobie np. taką reakcję:

 

Br2 + Cl2 + H2O = HBrO3 + HCl

 

Najpierw sprawdzamy na jakim stopniu zdjadują się pierwiastki, należy pamiętać, że tlen zanjduję się na stopniu utlenienia -II, natomiast wodór I, wyjątkiem jest nadltlenek wodoru, gdzie H -I, O -I. Pierwiastki w stanie wolnym, czyli w tym przypadku same pierwiastki, które nie tworzą wiązania z innymi pierwiastkami, Więc tutaj jest tylko brom i chlor. Fakt, że występują one jako cząsteczka narazie pomijamy. 

 

Br2---- 0

Cl2---- 0 

H2O--- H (I), O (2-)

HBrO3--- H (I), Br (x-ponieważ nie wiemy na jakim stopniu się znajduje i należy to obliczyć), O (2-) 

HCl- H (I), Cl (-I) 

 

Z reguły ustalania stopnia utleniania wynika, że suma elektronów przyjętych lub oddanych musi być równa całemu związkowi, w tym przypadku nic nie przyjął i nic nie oddał, ponieważ nie wsytępuje w postaci kationu lub anionu, czyli będzie równe 0.

 

Więc: 1+x+3*(-2)= 0

stopien utlenienia tlenu mnoże razy trzy ponieważ mam w tym zwiąku 3 atomy tlenu, które występują  jako cząsteczka.

x=5

 

 

Szukam utleniacza i reduktora.

 

Cl + 1e = Cl/*2 (bo mam dwa clory w cząsteczce, zmniejsza stopien utlenienia więc jest to utleniacz, w którym zachodzi reakcja redukcji), chlor pierwszy był na O stopniu a po reakcji na -I, więc musiał przyjąć jeden elektron)

2Cl + 2e = 2Cl 

 

Br - 5e= Br/*2

2Br - 10e = 2 Br (pierwszy brom był na stopniu utlenienia 0, drugi na V, więc musiał oddać 5 elektronów, jest reduktorem czyli reakcja utleniania)

 

Teraz musimy ustalić bilans elektronów w reakcji redoks.

 

Clory mnożymu razy 5, bromy nie przemnażamy. W pierwszej rakcji mamy, że przyjął 10 e, więc w drugiej musiał oddać tyle samo.

 

Współczynniki będą wyglądały tak:

 

Br2 + 5Cl2 + 6H20 = 2HBrO3 + 10Hcl

 

Teraz przećiwcz sobię tę rakcję.

 

SO3(2-)  +  IO3(1-)   ====   SO4(2-) + I(1-)

 

Mam nadzięję, że wytłumaczyłem i pomogłem :-)