Question

Ile wynosi stała i stopień hydrolizy jonów NO2- w 0,1 M roztworze NaNO2?

K HNO2=4*10^-4

Answer 1

muszę Ci powiedzieć, że o czymś takim jak 'hydroliza jonów NO2-' to nie słyszałem, no ale cóż, zapewne chodziło Ci o hydrolizę soli NaNO2

 

NO2- + H2O = HNO2 + OH-

jest to hydroliza Słabego Kwasu, mocnej zasady, hydrolizie ulega Anion, a odczyn jest ZAsadowy, btw, łatwo to zapamiętać: SKAZA

 

 

chodzi nam zatem o stałą, tak?

K=[HNO2][OH-]/[NO2-]

pominęliśmy [H2O], bo jest = const., jest fazą stałą, to jest roztwór wodny

 

z iloczynu jonowego wody wynika, że Kw = [OH-][H+], => [OH-] = Kw/[H+], wiec gdy to podstawimy, to:

 

K=[HNO2]Kw/[NO2-][H+], a teraz czekaj, czekaj, to [HNO2]/[NO2-][H+] chyba wydaje nam się znajome - a i owszem, bo stała hydrolizy HNO2 jest jej odwrotnością

 

czyli: K = Kw*1/KHNO2 = Kw/KHNO2 = 10^-14/4*10^-4, a ten skomplikowany rachunek pozostawię Tobie 

no i stopień, mam nadzieję, że pamiętasz towarzysza Ostwalda:

[NO2-] = c(1-beta)

[HNO2] = c*beta

[OH-] = c*beta, gdzie

 

c - całkowite stężenie soli w r-rze

beta - stopień hydrolizy NaNO2

 

NO2-        +         H20 = HNO2           +          OH-

c(1-beta)                    c*beta                     c*beta

 

K = [HNO2][OH-]/[NO2-] = c*beta*c*beta/c(1-beta) = c*beta^2/1-beta

NaNO2 to słaby elektrolit, zatem możemy przyjąć, że beta <<1 i pieprzyć ją, zatem:

 

K = c*beta^2, więc beta = sqrt(K/c), gdzie K to stopień hydrolizy wyliczony wcześniej, a c=0,1 M