Ile gramów wodoru wydzieli się z reakcji 6,5 gram cynku z kwasem solnym
Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂
Z równania reakcji wiadomo, że z 1 mola cynku (65,4g) powstaje 1 mol wodoru (2g). Można więc ułożyć proporcję:
65,4g Zn - 2g wodoru
6,5g Zn - x
x = 0,20g
M(Zn)=65g
M(H2)=2*1g=2g
Zn+2HCl-->ZnCl2+H2
65g-----------------2g
6,5g----------------xg
x=6,5g*2g/65g
x=0,2g
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂
Z równania reakcji wiadomo, że z 1 mola cynku (65,4g) powstaje 1 mol wodoru (2g). Można więc ułożyć proporcję:
65,4g Zn - 2g wodoru
6,5g Zn - x
x = 0,20g
M(Zn)=65g
M(H2)=2*1g=2g
Zn+2HCl-->ZnCl2+H2
65g-----------------2g
6,5g----------------xg
x=6,5g*2g/65g
x=0,2g