Question

Ile gramów kwasu mrówkowego i ilu gramów propanolu należy użyć w celu otrzymania 400g mrówczanu propylu, jeżeli wydajność reakcji wynosi 69%??


Proszę o pomoc w tym zadanku. Obliczenia itp...
DZIĘKUJĘ ;))

Answer 1

HCOOH + CH₃-CH₂-CH₂-OH => H-COO-CH₂-CH₂-CH₃ + H₂O

M molowa kwasu = 46g/mol
M molowa alkoholu = 60g/mol
M molowa estru = 88g/mol

46g kwasu = 88g estru
x g kwasu = 400g estru

x = 209,09 g kwasu (przy wydajności 69%)

60g alkoholu = 80g estru
y g alkoholu = 400g estru

y = 272,72 g alkoholu (przy wydajności 69%)

Teraz obliczamy masy substratów, ale dla wydajności 100%

209,09g kwasu = 69%
z g kwasu = 100%

z = 303,03 g kwasu (tyle potrzeba do reakcji)

272,72 g alkoholu = 69%
w g alkoholu = 100%

w = 395,25 g alkoholu (tyle potrzeba do reakcji)