Question

Ile gram CaCO3 należy użyć do reakcji z HCl, aby powstał 1dm3 CO3 w warunkach normalnych?

Answer 1

Hmm, hmm, hmm, mniemam, że chodziło o 1 dm3 CO2 w war. norm. :) Jeśli tak, oto rozwiązanie:

100g                                                  22,4 dm3

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

x                                                         1 dm3

 

 

układamy proporcję i x wychodzi ok. 4,46 g :)

Mam nadzieję, że umiesz liczyć w ten sposób, który zaproponowałem, czyli zapisując nad i pod reakcją dane :)

Answer 2

Domniemam, że chodzi ci o dwutlenek węgla, a nie o CO3.

 

CaCO₃ + 2HCl -----> CaCl₂ + H₂O + CO₂

 

Masa molowa CO₂ to 44 g/mol

Znając tę daną oraz objętość molową gazów możemy z proporcji wyznaczyć masę 1dm³ CO₂.

 

22,4dm³ ----- 44g/mol

1dm³ -----  xg/mol

 

xg/mol = 1,96 g/mol

 

1,96 g jest to masa 1dm³ dwutlenku węgla.

Następnie z propocji możemy wyznaczyć ilość węglanu wapnia jaką potrzeba poddać reakcji.

100u ----- 44u

xg  ------- 1,96g

 

xg = 100u*1,96g/44u

xg = 4,455g

Odp. Do reakcji należy użyć 4,455g węglanu wapnia - CaCO₃.