Question

Oblicz pH roztworu kwasu azotowego(III) o stężeniu 1,5%, gęstość równa gęstości wody i stałej dysocjacji równej 7,08*10 do -4.

Answer 1

Dane

Cp= 1,5 %

K= 7,08* 10^-4

d(gęstość roztworu)= 1g/cm3 =1000g/dm3

 

Cm( stezenie molowe)

M(masa molowa)

Cm=Cp*d/M*100%

Cm= 0,32mol/dm3

 

zgodnie z prawem Ostwalda Cm/K > 400

W naszym przypadku jest większe a więc korzystamy z uproszczonego wzoru

K=Cm*a(stopień dysocjacji)^2

a=pierwiastek z K/Cm

a = 0,047

Tezaz obliczam [H^+] ze wzoru na stopień dysocjacji

a=[H^+] * Cm

[H^+] = a*Cm

[H^+]=1,5 *10^-2 mol/dm3

 

pH= - log [H^+]

pH= 1,83

 

Answer 2

V=1000cm^3 - założenie

d=m/V=>m=d*V=1000g

1.5g ---- 100g

x --- 1000g

x=15g

 

MHNO2=47g/mol

15g --- x

47g ----- 1mol

x=0.32mola

Cm=0.32mola/dm^3

K=a^2*C|:C

a= √K/C=0.047

[H(+)]=a*C=0.001505mol/dm^3

pH=-log[H(+)]

pH=1.8