Ile dm^3 CO_2 w warunkach normalnych przereaguje z wodnym roztworem zawierającym 4g NaOH?Proszę o wyjaśnienie.
1mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4dm3
mNaOH=23u+16u+1u=40u
CO2 + 2NaOH ---> Na2CO3 + H2O
22,4dm3 CO2 ----- 2*40g NaOH
xdm3 CO2 --------- 4g NaOH
x = 1,12dm3 CO2
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
1mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4dm3
mNaOH=23u+16u+1u=40u
CO2 + 2NaOH ---> Na2CO3 + H2O
22,4dm3 CO2 ----- 2*40g NaOH
xdm3 CO2 --------- 4g NaOH
x = 1,12dm3 CO2