Question

31,6 g manganianu (VII) potasu poddano rozkładowi termicznemu. Otrzymano dwa produkty
stałe (sól i tlenek) oraz tlen.
Zapisz równanie przebiegającej reakcji, a następnie oblicz, ile dm3
tlenu odmierzonego
w warunkach normalnych wydzieliło się, jeżeli wydajność tej reakcji wynosiła 90%


Reakcje napisałem:

2 KMnO4 ----T---> K2MnO4 + MnO2 + O2
31.6 ------------------------------------------- x=6.4 g
158 -------------------------------------------- 32g

90% = y =5.76
100%= 6.4

n = 5.76 / (i tu jest moje pytanie na 32 czy 16 ?)
potem V= n*22,4 i wynik to 2,016 dm^3 (z czego wynika ze dzielimy na 16, ale czemu skoro stchometrycznie wg reakcji jest 32 ??? )

Answer 1

Zamiast 158 powinno być 2*158

Answer 2

Pierwsza proporcja jest źle ułożona, bo wziąłeś sobie masę KMnO4 158g, ale zgodnie z równaniem reakcji reagują 2 mole, czyli 316g. Kiedy poprawisz ten błąd powinno się zgodzić wszystko :)