Question

a. Do ogrzewania pewnego budynku zużyto w ciągu jednego sezonu grzewczego jedną tonę węgla zawierającego 5 % pirytu (FeS2). Zakładając, że gdyby powstały w czasie spalania SO2 całkowicie przekształcił się w SO3, oblicz, ile litrowych butelek stężonego kwasu siarkowego(VI) (98% o gęstości 1,836 g/cm3) można otrzymać wykorzystując powstały SO3.

NIE UMIESZ TO NIE PISZ (WAZNE)

Answer 1

1t=1000kg

1000kgx0,05=50kg=50 000g [FeS2]

 

4FeS2+11O2 -> 2Fe2O3+8SO2

 

mSO2= (8xMSO2x50 000g)/4xMFeS2= (8x64x50 000)/4x(56+64)=

= 25 600 000/ 480 = 53333,33g 

 

2SO2+O2 -> 2SO3

 

mSO3= (2xMSO3x 53333,33g)/2xMSO2= (2x80x 53333,33)/2x64=

= 8533332,8  / 128 = 66666,66g

 

SO3+H2O -> H2SO4

 

ms=  98x 66666,66/80=81666,66g

Cp=98%

 

98= (100x81666,66)/81666,66+mw /x(81666,66+mw)

8003332,68+98mw=8166666

98mw=163333,32 /98

mw=1666,67g

 

mr=1666,67+81666,66= 83333,33 g

 

d=1,836 g/cm3

d=m/v -> v=m/d

v= 83333,33 /1,836= 45388,52 cm3 = ok. 45,4 dm3, czyli 45 litrowych butelek