Question

Hitung pH larutan sebelum dan sesudah pencampuran.
250 ml CH3COOH 0,1 M (Ka CH3COOH =10^-5) +125 ml Ca(OH)2 0,1 M

Answer 1

Verified answer

Hitung pH larutan sebelum dan sesudah pencampuran. 250 ml CH3COOH 0,1 M (Ka CH3COOH =10^-5) +125 ml Ca(OH)2 0,1 M. adalah sebelum pencampuran pH = 13 log 2  Sesudah pH = 5

Jawab:

Diketahui : V CH3COOH = 250 mL

     [CH3COOH] = 0,1 M

     V Ca(OH)2 = 125 ml

     [Ca(OH)2] = 0,1 M

     Ka CH3COOH = 1x10⁻⁵

Ditanya:

pH sebelum pencampuran?

pH sesudah pencampuran?

Penyelesaian:

pH sebelum dicampur

CH3COOH = Asam Lemah, maka rumusnya adalah:

[H⁺] = √Ka x Ma

      = √1x10⁻⁵ x 0,1

      = √1x10⁻⁶  

      = 1 x 10⁻³

pH = -log[H⁺]

    = -log1x10⁻³

    = 3-log 1

    = 3

Ca(OH)2 = Basa Kuat, maka rumusnya adalah:

Reaksi ionisasi Ca(OH)2

Ca(OH)2(aq) ==> Ca2+(aq) + 2OH-(aq)

  [OH-] = Valensi basa x M

             = 2 x 0,1

             = 0,2

pOH = -log [OH⁻]

       = - log 0,2

       = 1-log 2

pH = 14-pOH

    = 14- (1- log 2)

    = 13 log 2

b. pH setelah dicampur

*Hitung jumlah mol (n) larutan CH3COOH dengan cara:

Jumlah mol = 250 mL x 0,1 M = 25 mmol

*Hitung jumlah mol (n) larutan  Ca(OH)2 dengan cara:

Jumlah mol = 125 mL x 0,1 M = 12,5  mmol

CH3COOH + Ca(OH)2 --> Ca(CH3COO)2 + 2H2O

     25               12,5                        -                 -

     12,5            12,5                      12,5               25

-------------------------------  -    ---------------------------  +

      12,5                 0                        12,5               25

[H+] = Ka x mmol CH3COOH/mmol CH3COONa

       = 10^-5 x 12,5/12,5

       = 10^-5

pH= 5

PEMBAHASAN

Larutan Penyangga  

Larutan penyangga (buffer) merupakan larutan yang mampu mempertahankan nilai pH tertentu terhadap mengubah pH, yaitu seperti penambahan asam, basa, maupun suatu pengenceran, pH larutan penyangga tidak akan berubah walaupun pada larutan tersebut ditambahkan sedikit asam kuat, basa kuat atau larutan tersebut diencerkan.

Larutan penyangga dari asam lemah dan basa konjugasinya.

Asam lemah CH3COOH dan basa konjugasinya CH3COO– Larutan penyangga diperoleh dengan menggabungkan larutan CH3COOH dengan suatu garamnya yang mudah larut dalam air, contoh: NaCH3COO. Apabila ke dalam larutan tersebut ditambahkan asam (H+), maka ion H+ akan diikat oleh ion CH3COO– membentuk CH3COOH.  

CH3COO–(aq) + H+(aq) -->  CH3COOH (aq)  

Larutan penyangga dari basa lemah dan asam konjugasinya  

Basa lemah NH3 dan asam konjugasinya NH4+ Larutan penyangga diperoeh dengan menggabungkan larutan amonia (NH3) dengan larutan garamnya yang mudah larut dalam air, misalnya NH4Cl.  

Apabila ke dalam larutan tersebut ditambahkan asam, maka ion H+ akan diikat oleh molekul NH3 membentuk ion NH4+. NH3 (aq) + H+(aq) --> NH4+(aq)  

Apabila ditambahkan basa, maka ion OH– akan diikat oleh ion NH4+ membentuk NH3.  

NH4+(aq) + OH-(aq) --> NH3 (aq) + H2O (l)

pH larutan penyangga asam lemah

[H+] = Ka – ([asam lemah])/([basa konjugasi])

Atau  

H+] = Ka – ([mol asam lemah])/([mol basa konjugasi])

Maka, pH dapat dihitung dengan cara:

- log [H+] = - log Ka – log ([mol asam lemah])/([mol basa konjugasi])

pH = pKa – log ([mol asam lemah])/([mol basa konjugasi])

pH larutan penyangga basa lemah

[OH-] = Ka – ([mol basa lemah])/([mol asam konjugasi])

Maka, pH dapat dihitung dengan cara:

pOH = pKb – log ([mol basa lemah])/([mol asam konjugasi])

Pelajari lebih lanjut:

Materi tentang penentuan pH Larutan Buffer brainly.co.id/tugas/103613

Materi tentang larutan buffer brainly.co.id/tugas/9737459

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia

Bab : 8

Kode : 11.7.8

Kata Kunci : buffer, Konjugasi, asam lemah, basa lemah