Question

Volume air yang diperlukan untuk melarutkan 4,6 gram senyawa K2SO4 ( alpha=1) agar isotonik dengan 100 ml larutan glukosa yang diambil dari 1 liter larutan induk 0,1 M pada temperatur yang sama adalah...
(Mr glukosa= 180 g/mol-1, Mr K2SO4 =174 g/mol-1)

Answer 1

Verified answer

Volume air yang diperlukan untuk melarutkan 4,6 gram senyawa K₂SO₄ (α = 1) agar isotonik dengan 100 mL larutan glukosa yang diambil dari 1 liter larutan induk 0,1 M pada temperatur yang sama adalah 79,31 mL.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : Massa  K₂SO₄ = 4,6 gram

                  Mr  K₂SO₄ = 174 g/mol

                  α  K₂SO₄ = 1

                  Volume glukosa = 100 mL

                  Konsentrasi larutan induk glukosa = 0,1 M

                  Volume lar. induk glukosa = 1 L

Ditanya : Volume air K₂SO₄ ?

Jawab :

Isotonik adalah larutan dengan tekanan osmosis (Konsentrasi) yang sama.

LANGKAH PERTAMA (I)

Hitung konsentrasi larutan glukosa setelah pengenceran dengan menggunakan cara :

V₁ × M₁ = V₂ × M₂

100 mL × M₁ = 1000 mL × 0,1 M

100 mL × M₁ = 100 mL. M

M₁ = 100 mL. M / 100 mL

M₁ = 1 M

LANGKAH KEDUA (II)

Hitung Molaritas (M) larutan K₂SO₄ dengan menggunakan cara sebagai berikut :

π K₂SO₄ = π glukosa

M × R × T × i = M × R × T              (Abaikan nilai R dan T)

M × 3 = 1 M

M = 1/3 M

LANGKAH KETIGA (III)

Hitung volume air dengan menggunakan cara sebagai berikut :

M = ×

1/3 M = ×

V = ×

V = 0,0264 mol × 3000 mL/mol

V = 79,31 mL

∴ Kesimpulan volume air larutan K₂SO₄ adalah 79,31 mL.

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang contoh soal tekanan osmotik brainly.co.id/tugas/1675600

Materi tentang contoh soal tekanan osmotik brainly.co.id/tugas/3812487

Materi tentang contoh soal tekanan osmotik brainly.co.id/tugas/16210869

____________________

Detail Jawaban :  

Kelas : 12

Mapel : Kimia  

Bab : 1  

Kode : 12.7.1  

Kata kunci : Sifat koligatif, tekanan osmotik