Question

Hidrogen peroksida dipanaskan pada suhu di atas 60° akan terurai menurut persamaan berikut
2H2O2 —> 2H2O + O2

Jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi disproporsionasi 0,2 mol hidrogen peroksida adalah...

A. 0,4
B. 0,2
C. 0,1
D. 0,05
E. 0,01

Jangan ngasal dan pakai caranya.​

Answer 1

Verified answer

mol elektron = 0,2 mol (jawab B)

Pembahasan

Reaksi reduksi oksidasi atau disingkat Redoks adalah reaksi Kimia yang didalamnya terdapat perubahan bilangan oksidasi

Rumus penentuan Bilangan Oksidasi (Biloks) secara umum :

1. Biloks atom unsur tunggal = 0 . Contoh Ar,Mg, Cu, Fe, N₂, O₂ dll = 0  

Golongan IA ( Li, Na, K, Rb, Cs dan Fr ) biloks +1  

Golongan IIA ( Be, Mg, Ca, Sr dan Ba ) biloks +2  

Biloks H dalam senyawa = +1, kecuali senyawa hidrida logam (Hidrogen yang berikatan dengan golongan IA atau IIA) Biloks H = -1, misalnya: LiH, MgH₂ dll  

2. Biloks O dalam senyawa = -2, kecuali OF2 biloksnya = + 2 dan pada peroksida ( Na₂O₂, BaO₂) biloksnya = -1 dan superoksida, misal KO₂ = -1/2.  

3. Biloks dalam senyawa tidak bermuatan = 0,

Metode dalam penyetaraan reaksi redoks dikenal cara setengah reaksi dimana menggunakan prinsip bahwa jumlah elektron yang dilepas pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron pada setengah reaksi reduksi.

Diketahui

jumlah mol H₂O₂ = 0,2 mol

Reaksi disproporsionasi  H₂O₂

Ditanya

Jumlah mol elektron

Jawab

Kita gunakan metode setengah reaksi untuk mengetahui jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi ini

Reaksi reduksi

H₂O₂  --> 2H₂O

Kita setarakan jumlah atom Hidrogennya dengan menambah ion H⁺

H₂O₂ + 2H⁺ ----> 2H₂O

Lalu kita setarakan jumlah muatannya dengan menambah elektron

H₂O₂ + 2H⁺ + 2e⁻ ----> 2H₂O

Reaksi oksidasi

H₂O₂ ---> O₂

Kita setarakan jumlah atom Hidrogennya dengan menambah ion H⁺

H₂O₂ ---> O₂ + 2H⁺

Lalu kita setarakan jumlah muatannya dengan menambah elektron

H₂O₂ ---> O₂ + 2H⁺ + 2e⁻

Sehingga total reaksi oksidasi dan reduksinya (kita jumlahkan kedua reaksinya) menjadi :

2H₂O₂ + 2H⁺ + 2e⁻ ----> 2H₂O+ O₂ + 2H⁺ + 2e⁻

Dari persamaan reaksi ini dapat diketahui

1. Jumlah elektron yang terlibat adalah 2 elektron (2e⁻)

2. Jumlah mol elektronnya adalah sesuai perbandingan koefisiennya

mol elektron = (koefisien elektron / koefisien H₂O₂ ). mol H₂O₂

mol elektron = 2 / 2 . 0,2 mol

mol elektron = 0,2 mol (jawab B)

Pelajari lebih lanjut

pengertian reaksi redoks brainly.co.id/tugas/1860702

contoh reaksi redoks brainly.co.id/tugas/1991376

------------------------

Detil Jawaban

Kelas         : X

Mapel        :  Kimia

Bab            :  Reaksi Redoks

Kode          :  10.7.6

Kata Kunci : reaksi redoks,penyetaraan persamaan reaksi, setengah reaksi ion, mol elektron

#AYO SEMANGAT BELAJAR, KAMU PASTI BISA!#