Question

H2O2 + 2H+ + 2e- -----> 2H2O. E=1,76V
Fe3+ + e- ------> Fe2+ E=-0,46V
Napisz w formie jonowej skróconej sumaryczne rownanie zachodzące w tym ogniwie. Wyjaśnij schemat pisania krok po kroku takich reakcji.

Answer 1

H2O2 + 2H+ +2e----------> 2H2O   E=1,74
Fe3+ + e---------> Fe2+               E=-0,46

Pierwsze na co zwracamy uwagę to potencjał standardowy, tam gdzie jest wyższy będzie zachodziła redukcja-katoda, tam gdzie jest niższy utlenienie-anoda
redukcja, czyli pierwiastek obniża swoją wartościowość, utlenianie-podwyższa.
Na podstawie tych potencjałów, reakcja I będzie zachodziła na katodzie, zaś II na anodzie.
W pierwszej reakcji tlen z -I przechodzi w -II a wiec zachodzi redukcja, czyli nie zmieniamy kierunku przebiegu reakcji
K: H2O2+ 2H+ +2e-------------> 2H2O

w drugim przypadku żelazo powinno podnieść swój stopień utlenienia, czyli musimy obrócić tą reakcję:
A: Fe2+ ------------->Fe3+ + e
Aby rozpisać równanie sumaryczne, potrzeba wyrównać ilość elektronów, a więc mnożymy reakcje na anodzie *2 i sumujemy

H2O2 +2H+  +2Fe2+ ------->2H2O + 2Fe3+