Question

Bardzo proszę o wytłumaczenie na poniższym przykładzie, jak rozwiązywać zadania tego typu, ponieważ do tego czasu w szkole znane mi były zadania redoks z prostą wymianą elektronów i zmianą utlenienia jednego atomu, a widząc takie zadanie na maturach nie mam pojęcia jak się do tego zabrać i jak zacząć.
Poniżej przedstawiony jest schemat reakcji:
Cr(OH)3(s) + IO3- + OH- ---> CrO4 2- + I- + H2O
a) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem pobieranych lub oddawanych
elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równania procesów utleniania i redukcji
zachodzących podczas tej reakcji.
Równanie procesu utleniania:
.......................................................................................................................................................
Równanie procesu redukcji:
.......................................................................................................................................................
b) Dobierz i uzupełnij współczynniki stechiometryczne w powyższym schemacie równania reakcji.

Answer 1

Substancjami utleniającymi się i redukującymi się są odpowiednio: 
Cr(OH)3 i IO3^-. 


Sumarycznie: 

Podsumowując, wykorzystujesz substancje które znajdują się w środowisku reakcyjnym. 
Środowiskiem tym jest H2O, która ulega autodysocjacji na jony OH^- i H^+, dlatego w trakcie pisania i bilansowania równań połówkowych możesz wykorzystać wodę, w przypadku gdy nadmiaru/niedomiaru tlenu. Automatycznie po dodaniu wody do jednej strony równania na drugiej stronie masz niedomiar wodoru, dlatego dodajesz tyle jonów wodorowych, aby po obu stronach równania były równe ilości pierwiastków (spełniona ma zostać zasada zachowania masy). Dodanie jonów z kolei powoduje zmianę ładunku w celu wyrównania ładunków wykorzystujesz elektrony.