¡¡¡Por favor ayudenme es importante porfavor!!!! :C :c
D:
Formula => Q=m c (tf-ti)
Si tiene un recipiente de aluminio, de 450g que contiene 120g de agua a 16°c. si dentro del recipiente se deja caer un bloque de hierro de 220g a 84°c,¿cuál es la temperatura final del sistema? Conclusión
-aluminio 0.22 cal/g°c
-hierro 0.113 cal/g°c
-agua 1 cal/g°c
D:
Formula => Q=m c (tf-ti)
Si tiene un recipiente de aluminio, de 450g que contiene 120g de agua a 16°c. si dentro del recipiente se deja caer un bloque de hierro de 220g a 84°c,¿cuál es la temperatura final del sistema? Conclusión
-aluminio 0.22 cal/g°c
-hierro 0.113 cal/g°c
-agua 1 cal/g°c
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Además, el calor que gana el recipiente con el agua debe ser igual al que pierde el bloque de hierro.
Qrecip+Qagua=Qhierro
[m*c*(tf-ti)]+[m*c*(tf-ti)]=[m*c*(tf-ti)]
[450*0.22*(tf-16)]+[120*1*(tf-16)]=[220*0.113*(84-tf)]
[99*(tf-16)]+[120*(tf-16)]=[24.86*(84-tf)]
210*(tf-16)=24.86*(84-tf)
210*tf-3360=2088.24-24.86*tf
210*tf+24.86*tf=2088.24+3360
234.86*tf=5448.24
tf=5448.24/234.86
tf=23.20°C
La temperatura final del sistema es 23.20°C.
La conclusión sería que el bloque de hierro pierde calor por lo que se enfría. Consecuentemente, el recipiente y el agua ganan calor y su temperatura se eleva.