En el día a día, es fácil encontrarse con ejemplos de procesos químicos. Uno de ellos es la oxidación de los metales. En el caso del cobre, Cu, se sabe que este reacciona con el oxígeno en la atmósfera, O2, y forma un óxido de cobre de fórmula CuO. Se conoce que las masas atómicas de Cu y O son 63,50 uma y 16,00 uma, respectivamente.
La ecuación que representa el proceso es: 2 Cu (s) + O2 (g) ¿ 2 CuO (s)
Determina la cantidad de óxido cuproso, en gramos, que se forma si se tenían 99,00 g de cobre que han sido oxidados. Aplica la ley de conservación de la materia.
La ecuación que representa el proceso es: 2 Cu (s) + O2 (g) ¿ 2 CuO (s)
Determina la cantidad de óxido cuproso, en gramos, que se forma si se tenían 99,00 g de cobre que han sido oxidados. Aplica la ley de conservación de la materia.
2Cu: 2 x 63.50= 127
2O: 2 X 16= 32
después de ello sumas los resultados 127+32= 159 g CuO
Pero ahí no acaba, cuando tienes ese resultado lo que vas a realizar es:
99 g Cu (oxidado) x 159 g CuO (total) / 127g Cu = 123.94 g CuO