Question

Elektrolisis terhadap larutan Kromium (II) klorida dilakukan selama 3 jam dengan kuat arus 20 A. Berapa gram kromium yang dapat diendapkan di katode dimana Ar Cr = 52 dan berapa liter gas yang dihasilkan di anode pada kedaan standar?

Answer 1

t = 10800 s

i = 20 A

Reaksi pada katoda :

Cr2+ + 2e ===> Cr

Reaksi di anoda

2Cl- ===> Cl2 + 2e

Q = i × t = 20 A × 10800 s = 216000 C

mol e = (1 mol e÷ 96500 C) × 216000 C

mol e = 2,24 mol

Maka jumlah Cr yang mengendap :

n Cr =(koefisien Cr÷ koefisien e) × mol e

n Cr =(1÷2) × 2,24 mol

n Cr = 1,12 mol

m Cr = n Cr × Ar Cr

m Cr = 1,12 mol × 52 g/mol

m Cr = 58,24 g

Jadi massa Cr yang mengendap di katoda adalah 58,24 g

Maka volume gas Cl2 di anoda :

n Cl2 =(koefisien Cl2÷koefisien e) × mol e

n Cl2 =(1÷2) × 2,24 mol

n Cl2 = 1,12 mol

V Cl2 (STP)= n Cl2 × 22,4 L/mol

V Cl2 (STP) = 1,12 × 22,4 L/mol

V Cl2 (STP) = 25,088 L

Jadi volume Cl2 yang terbentuk pada anoda adalah 25,088 L

Answer 2

t = 3 jam = 10800 detik

i = 20 A

Ar Cr = 52

Kromium (ll) biloksnya = +2

e Cr = Ar/biloks = 52/2 = 26

W Cr = e x i x t/96500

= 26 x 20 x 10.800/96.500

= 58,19 gram

Gas yg dihasilkan

F = i x t/96500

= 20 x 10800/96.500

= 2,24

Reaksi di anoda

2 Cl^- ==> Cl2 + 2e

Elektron = 2

Vstp Cl2 yg terbentuk = F/elektron x 22,4

= 2,24/2 x 22,4

= 1,12 x 22,4

= 25,08 liter