Question

dysocjacja eletrolityczna zwiazkow chemicznych kwasow zasad soli kwasow karboksylowych bez stopni dysocjacji definicja i przyklady bardzo prosze o pomoc z gory dzieki to ma byc przynajmniej na 2 strony A4

Answer 1

 

Dysocjacja elektrolityczna (jonowa), jest to proces rozpadu związków zawierających wiązanie kowalencyjne spolaryzowane lub jonowe. 

Proces ten odbywa się po wpływem cząsteczek (dipoli) H2O. 

Procesowi temu ulegają kwasy, zasady i nie które sole (rozpuszczalne w wodzie. 

Ogólny wzór dysocjacji kwasów 

HnR= nH(+)+R(-); 

np. 

HCl......H2O....>H(+)+Cl(-) , anion chlorkowy. 

H2S...H2O...>2H(+)+S(2-); anion siarczkowy. 

Kwasy tlenowe: 

H2SO4....H2O.....>2H(+)+SO4(2-); anion siarczanowy (VI) 

HNO3.....H2O.....>H(+)+NO3(-); anion azotanowy (V); 

H3PO4....H2O......>3H(+)+PO4(3-); anion fosforowy (V) 

H2CO3.....H2O....>2H(+)+CO3(-); anion węglanowy. 

Dysocjacja zasad(zasady są to wodorotlenki rozpuszczalne w H2O). 

Ogólny wzór równania dysocjacji zasad: 

Me(OH)n.....H2O.....>Me(n+)+nOH(-)- anion wodorotlenkowy. 

Np. 

NaOH.....H2O...>Na(+)+OH(-); 

Ca(OH)2....H2O...>Ca(2+)+2OH(-); 

Nie dajcie się oszukać np.w wypadku Al(OH)3- to jest wodorotlenek , nie rozpuszcza się w H2O, a więc nie ulega dysocjacji, tak samo jak Fe(OH)2; Fe(OH)3;CuOH;AgOH itp. To są wodorotlenki , nie rozpuszczają sie w H2O, a wiec nie ulegają procesowi dysocjacji elektrolitycznej. 

Dysocjacja soli. 

Procesowi temu ulegają te sole ,które są rozpuszczlane w H2O. Można to łatwo sprawdzić , korzystając z tabeli rozpuszczalności. 

Ogólny wzór dysocjacji soli: 

Men(R)m....H2O...>nMe(m+)+mR(n-). 

Np. NaCl......H2O....>Na(+)+Cl(-)-anion chlorkowy. 

Na2SO4.....H2O,,,,>2Na(+)+SO4(2-) -anion siarczanowy (VI). 

 

Kwasy karboksylowe ulegaja dysocjacji, wytwarzajac jony H+. Dysocjacja kwasów karboksylowych przebiega wedlug schematu:
R-COOH --> R-COO + H+
Na przyklad:
CH3 –COOH --> CH3-COO + H+