Question

Dobra Chemicy drodzy, kilka zadanek dla Was. Są one takie niezbyt trudne, aczkolwiek jeszcze tego nie przerabiałem, a zrobić muszę, no nieważne. Jeżeli ktoś nie potrafi, to niech nie zaczyna, bo wszystkie próby wyłudzenia punktów zgłaszam do admina.

Zad.1

Oblicz masę:

a) 12,04 * 10^{23}cząst. H2SO4

b) 3,01 * 10^{23} atomów Na.

Zad. 2

Oblicz ile cząsteczek i ile moli wody znajduje się w szklance zawierającej 252 g wody.

Zad.3

Obliczyć ile H2SO4 trzeba użyć do zobojętnienia 20 g NaOH.

Zad.4

Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez dodanie 15g wody do 120g roztworu tej soli o stężeniu 30%.

Zad.5

Oblicz stężenie molowe roztworu MgCl2 zawierającego 19g tej soli w 500cm3 roztworu.

Answer 1

zad 1

a) Masa H2SO4 = 98g (czyli 1 mol)

z liczby Avogardo korzystamy

 

1 mol H2SO4 ----- zawiera 6,02*10^23 cząsteczek

x mola H2SO4 ----- zawiera 12,04*10^23 cząsteczek

x = 2 mole H2SO4

 

1 mol H2SO4 ------ to 98g

2 mole H2SO4 ----- to x

x = 196g H2SO4

 

b) Masa Na = 23g (czyli 1 mol)

z liczby Avogardo korzystamy

 

1 mol Na ------- zawiera 6,02*10^23 atomów

x mola --------- zawiera 3,01*10^23 atomów

x = 0,5 mola Na

 

1 mol Na ------- to 23g

0,5 mola Na --- to x g

x = 11,5g Na

 

zad 2

Oblicz ile cząsteczek i ile moli wody znajduje się w szklance zawierającej 252 g wody.

 

Masa H2O = 18g (czyli jeden mol)

 

1 mol H2O ------- to 18gk

x mola H2O ----- to 252g

x = 14 moli H2O >>> tyle jest moli wody w tej szklance

 

korzystamy z liczby Avogardo

1 mol H2O  -------- zawiera 6,02*10^23 cząsteczek

14 moli H2O ----- zawiera x czasteczek

x = 8,43*10^24 cząsteczek >> tyle jest cząsteczek H2O w tej szklance

 

 

Zad.3

Obliczyć ile H2SO4 trzeba użyć do zobojętnienia 20 g NaOH.

 

2NaOH + H2SO4 ----> Na2SO4 + 2H2O

Masa NaOH = 40g

Masa H2SO4 = 98g

 

wg reakcji:

na zobojetnienie 2*40g NaOH -------- potrzeba 98g H2SO4

na zobojętnienie 20g NaOH ----------- potrzeba x g H2SO4

x = 24,5g H2SO4 >>> tyle potrzeba tego kwasu

 

 

Zad.4

Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez dodanie 15g wody do 120g roztworu tej soli o stężeniu 30%.

 

Cp - stężenie procentowe

Cp = 30% >> i mówi nam o tym żę 30g substancji zawarte jest w 100g roztworu

masa roztworu = 120g

masa rozpuszczalnika = 15g

 

30g substancji --------- zawarte jest w 100g roztworu

x g substancji -------- zawarte jest w 120g roztworu

x = 36g substancji

 

120g + 15g = 135g roztworu

 

w 135g roztworu ------- zawarte jest 36g substancji

w 100g roztworu ------ zawarte jest x g substancji

x = 26,7% >>> stężenie % po dodaniu 15g wody

 

Zad.5

Oblicz stężenie molowe roztworu MgCl2 zawierającego 19g tej soli w 500cm3 roztworu.

 

Masa MgCl2 = 95,3g/mol

 

1 mol MgCl2 ------ to 95,3g

x mola MgCl2 ------- to 19g

x = 0,199 mola MgCl2

 

0,199 mola --------- jest w 500cm3

x mola ----------------- jest w 1000cm3  (1000cm3=1l)

x = 0,0,398mola/l   >>> stężenie molowe MgCl2

 

 

Answer 2

Zad1

a)

6,02*10^23cząst H2SO4           -      98g

12,04 * 10^23cząst. H2SO4   -     x

x=196g

 

b) 6,02*10^23 at Na    -   23g

3,01 * 10^{23} at Na   -    x

x=11,5g

 

Zad 2

1mol H20   -     18g

x               -     252g

x=14moli H2O

1 mol     -   6,02*10^23cząst H20

14 moli  -   x

x=8,428*10^24 cząst H2O

 

 

Zad 3

H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O

98g H2SO4    -    80g NaOH

x                  -    20g NaOH

x=24,5g H2SO4

 

Zad 4

100g r  -  30 g s

120g r  -  x

x=36g s

Cp=36g/135g*100%=26,7%

 

Zad 5

1mol MgCl2 -   95g

x                -   19g

x=0,2mol MgCl2

Cm=n/V

Cm=0,2mol/500cm3=0,0004mol/cm3=0,4mol/dm3