Question

Do reaktora wprowadzono 70dm3 mieszaniny tlenu i wodoru. Po zainicjowaniu reakcji mieszanina eksplodowała i otrzymano wodę. W wyniku analizy ustalono, że oprócz wody pozostało jeszcze 10 dm3 nieprzereagowanego tlenu. Oblicz z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku, jaki procent objętościowy tlenu i wodory zawierała mieszanina wyjściowa, jeśli wszystkie pomiary prowadzono w stałej temperaturze i przy stałym ciśnieniu.

Z góry dzięki za wytłumaczenie.

Answer 1

Zaszła r-cja :

2 H₂ + O₂ --> 2 H₂O

1) Z treści zadania wynika, że zmieszano Xdm³ H₂ oraz Ydm³ O₂, w wyniku czego doszło do powstania wody przy jednoczesnym pozostaniu 10dm³ O₂ w zbiorniku :

Oznacza to tylko i wyłącznie tyle, że tlenu użyto w nadmiarze (o te 10dm³ właśnie). W rzeczywistości r-cji uległo więc 60dm³ gazów ! 

2) Pamiętając, że w warunkach normalnych 1 mol gazowego substratu zajmuje objętość równą 22,4dm³ możemy napisać, że na 44,8 dm³ H₂ przypada 22,4 dm³ O₂ :

44,8 dm³ H₂ - 22,4dm³ O₂ - 67,2dm³ mieszaniny
X' dm³ H₂ - Y'dm³ O₂ - 60dm³ mieszaniny (60dm³, ponieważ tyle przereagowało)

X' = 40dm³
Y' = 20dm³

Teraz wystarczy jedynie dodać nadmiar O₂ i otrzymamy, że do reaktora wprowadzono 40dm³ H₂ oraz 30dm³ O₂
 
[EDIT]
Miał być procent objętościowy, przepraszam :
%H₂ = 40/70*100% = 57,14 %
%O₂ = 30/70*100% = 42,86%