Question

Do reakcji użyto 4,48 dm^3 amoniaku odmierzonego w warunkach normalnych i 400cm^3, 0,25 molowego roztworu kwasu siarkowego (VI).

Oblicz masę produktu i ustal odczyn roztworu.

Ma być rozpisane.

Daje naj.

Answer 1

Z def. stęż. molowego

0,25mola H2SO4-----1000cm3 roztworu

xmoli H2SO4------------400cm3 roztworu

x = 0,1mola H2SO4

 

M H2SO4=98g/mol

98g H2SO4-----1mol

xg H2SO4-------0,1mola

x = 9,8g H2SO4

 

2NH3 + H2SO4---->(NH4)2SO4

44,8dm3 NH3-----98g H2SO4

4,48dm3 NH3-------xg H2SO4

x = 9,8g H2SO4

Substraty zmieszano w stosunku stechiometrycznym

 

m(NH4)2SO4=132u

44,8dm3 NH3-----132g (NH4)2SO4

4,48dm3 NH3-----xg (NH4)2SO4

x = 13,2g (NH4)2SO4

Otrzymany roztwór miał odczyn obojętny