Question

Zad.1

Pewien ester poddano hydrolizie i otrzymano kwas A i alkohol B. Ogrzewając kwas A z Cu(OH)2 otrzymano gazowy produkt który powodował zmętnienie wody wapiennej. Alkohol B utleniono otrzymując związek C, który reagował z odczynnikiem Tollensa. Alkohol B przepuszczany przez ogrzany AgO dawał propen.

a) napisz równania reakcji o których mowa w zadaniu.

b) podaj wzór pół strukturalny i nazwę estru, który został poddany hydrolizie.

Zad.2

Do reakcji estryfikacji użyto 1,5 mola kwasy karboksylowego i 1,5 mola alkoholu monohydroksylowego. Otrzymano 0,75 mola estru. Oblicz stałą równowagi dynamicznej tej reakcji.

Answer 1

1)

kwas A to HCOOH, bo jako jedyny reaguje z Cu(oh)2

B, z Tollensa reagują aldehyd więc B jest alkoholem pierwszorzędowym i jest to propan-1-ol

 

HCOOH + 2Cu(OH)2 -T-> CO2 + Cu2O + 3H2O reakcja kwasu A z CU(oh)2

CH2OH-CH2-CH3 +1/2 O2 -> CH3-CH2-CHO  + H2O utlenienie B i otrzymanie C                    

CH3-CH2-CHO + Ag2O -T-> CH3-CH2-COOH + 2Ag z odczynnkiem tollensa

CH2OH-CH2-CH3 --AgO-> CH2=CH-CH3 + H2O otrzymanie propenu

 

HCOOCH2CH2CH3 + H20 -> (STRZAŁKA W DWIE STRONY)-> HCOOH + CH2OH-CH2CH3 hydroliza estru

 

 

2)

K=0,75*0,75/(1,5*1,5)= 0.25

stężenie wody= stężenie estru

K= stężenie estru*stężenie wody/ (stężenie kwasu* stężenie alkoholu)