Question

Do probówek zawierających po 25 cm3 o,5 molowych roztworów kwasów: a) HCl b) HBr c) CH3COOH d) HNO3 wprowadzono po 0,05g magnezu do każdej. W której probówce wydzieliło się najwięcej gazu? Proszę o rozwiązanie, kompletnie nie wiem jak się za to zabrać ;

Answer 1

W każdej probówce jest 25cm3 roztworu.
Stężenie każdego wynosi 0,5 mola na 1 dm3 czyli na 1000 cm3.
Z tego obliczamy (dzielimy liczbe moli przez 40, bo 25cm3*40=1000cm3),
że w każdej probówce jest 0,0125 mola rozpusczonej substancji czyli tyle samo. 

Ustalamy teraz równania reakcji:

a) 2 HCl + Mg -----> MgCl2 + H2

b) 2 HBr + Mg -----> MgBr2 + H2

c) 2CH3COOH + 2Mg -----> 2CH3COOMg + H2

d) 2HNO3 + Mg -----> Mg(NO3)2 + H2

 

Widzimy ze w każdej reakcji z 2 moli substancji powstaje jeden mol gazu-wodoru.
Nie trzeba tutaj niczego więcej liczyć, w każdej wydzieli się tyle samo gazu.