Question

1. Jedną z metod otrzymywania fluorowodoru jestd ziałanie stężonym kwasem siarkowym ( VI) na fluorek wapnia.
Oblicz masę użytego w reakcji fluorku wapnia, jesli w wyniku reakcji otrzymano 61,2 g siarczanu (VI) wapnia a wiadomo, że reakcja przebiegała z 70% wydajnością.

2. Amoniak spalony w obecności katalizatora platynowego daje w rezultacie tlenek azotu (II).
Oblicz masę użytego dor eakcji amoniaku, jeśli otrzymano 3,5dm3 tlenku azotu (II) odmeirzonego w temp. 355 K i ciśnieniu wynoszacym 1079 hPa.

3. Oblicz łączną liczbę atomów zawartą w 16,5 g wodorosiarczanu (VI) wapnia.

Prawidłowe odpowiedzi:
1. 46,8 g
2. 0,02295g
3. 54,782 * 10^23

Answer 1

1)
H2SO4  + CaF2 -> CaSO4 + 2HF

 

61,2 g siarczanu wapnia przy wydajnosci 70 %, czyli przy 100%

61,2-70%

x- 100%

 

x=87,4 g

 

78 g fluorku wapnia - 136 g siarczanu wapnia
x fluorku wapnia -  87,4g siarczanu wapnia

 

x= 50,12 g

2)         Pt

2NH3 + 2O2 ->   2NO + 2H2O

 

pV/T=R*n

 

pV/T=Rm/Mm

 

Rm=pVMm/T

m= pVMm/TR

 

m=1079*3,5*30/355*83,14 = 3,84 g tlenku aozotu II

 

17 g amoniaku -  30 g tlenku azotu II

x---------------------- 3,84 g

 

x=2,176

 

3) Ca(HSO_{4})_{2}

234 - 6,02*10^23* 13 atomów

16,5- x

 

x=5,5183 *10^ 23 atomów (odsyłam jak coś jeszcze tu http://zadane.pl/zadanie/3888836)  u mnie nie jest 5,48 ponieważ ja nie wyliczalam oddzielnie liczby moli, róznica w wyniku spowodowana jest zaokrągleniami :)

 

Nie iwem czemu żądna z moich odpowiedzi nie zgadza się;/.

EDIT 14:42 Już tylko 2 zadania się nie zgadzają zaraz jeszcze nad nimi pomyślę :)