Question

Do 100cm3 1-molowego roztworu azotanu(V) ołowiu (II) dodano 25cm3 2-molowego roztworu H2SO4. Czy całkowicie strącono ołów w postaci osadu siarczanu(VI) ołowiu(II) z roztworu azotanu? Ile gram osadu otrzymano?

Answer 1

Pb(NO3)2 + H2SO4 -> osad PbSO4 + 2HNO3

Masa Pb(NO3)2 - 331u    Pb-207u, N-14u, O-16u

Masa H2SO4 - 98u  H-1u, S-32u, O-16u

Masa PbSO4 - 303u

Z reakcji wynika, że 331g Pb(NO3)2 przereagowało z 98g H2SO4 i otrzymano 303g PbSO4.

Obliczam ile użyto odczynników do przeprowadzenia reakcji:

W 1000cm3 jest 1mol czyli 331g Pb(NO3)2 to

w 100 cm3 jest    x moli czyli xg Pb(NO3)2

----------------------------------------------------------------

     x= 100cm3 * 331g / 1000cm3

     x = 33,1g Pb(NO3)2

W 1000cm3 są 2mole czyli 196g H2SO4 to

w 25 cm3 jest x moli czyli xg H2SO4

----------------------------------------------------

     x = 25cm3 * 196g / 1000cm3

     x = 4,9g H2SO4

Z reakcji wynika, że z 331g azotanu ołowiu i z 98g kwasu siarkowego otrzymano 303g siarczanu ołowiu.

Z przeprowadzonego doświadczenia wynika, że: z 33,1g Pb(NO3)2 powinno się  otrzymać xg PbSO4.    x = 33,1g*303g/331g to  x = 30,3g PbSO4

z 4,9g H2SO4 powinno się otrzymać xg PbSO4     x = 4,9g*303g/98g to x = 15,15g

Wynika z tego, że otrzymano 15,15g PbSO4. Odczynnik Pb(NO3)2 użyto w nadmiarze.

 

        x =