Question

Obliczyć masy BaCl2·2H2O i wody, które należy odważyć w celu przygotowania 100,0 g roztworu chlorku baru o stężeniu 10,0% (procent wagowy).

Answer 1

Jak widać mamy do czynienia z hydratem  w postaci chlorku baru - woda (1/2) [ew. dwuwodnego chlorku baru] .

Możemy napisać, że w naszym hydracie :

mBaCl₂ - mH₂O
 208g    -   36g

Stąd wniosek, iż mH₂O(h) = 36/208 mBaCl₂, czyli innymi słowy mH₂O(h) = 0,173mBaCl₂
______
Cp = (ms*100%)/mr

Zwróćmy uwagę, że :
- ms to masa czystego BaCl₂
- mr to masa całego hydratu (zarówno masa czystego BaCl₂, jak i H₂O(h)) oraz masa H₂O (pochodzącego z zewnątrz, a nie będącego częścią składową naszego hydratu), które ewentualnie dodano do r-ru w celu jego przygotowania
 
ms = mBaCl₂
mr = mBaCl₂ + mH₂O(h) + mH₂O = 1,173mBaCl₂ + mH₂O = 100g (z treści)

10% = (mBaCl₂*100%)/100g
1000 = 100mBaCl₂
mBaCl₂ = 10g

mH₂O(h) = 0,173mBaCl₂ = 1,73g

mr = 1,173mBaCl₂ + mH₂O 
100g = 11,73g BaCl₂ + mH₂O
mH₂O = 100-11,73 = 88,27g