Do 100 g wodnego roztworu NaOH o stężeniu 10% masowych dodano 100 g kwasu solnego o stężeniu 10% masowych. Spośród podanych poniżej zależności wybierz i podkreśl tę, która jest prawdziwa dla otrzymanego roztworu. 1.pH > 7 2.pH = 7 3,pH < 7 wiem ze odp nr 3 ale nie wiem dlaczego,proszę o obliczenia
Mr=100g
Cp=10%
Cp=Ms/Mr*100%
10%=Ms/100*100%
Ms=10g
NaOH
Ms=10g
Mmol=40g/mol
n=0,25mola
HCl
Ms=10g
Mmol=36,5g
n=0,27mola
NaOH+HCl ⇒ NaCl + H₂O
W nadmiarze użyto HCl, więc w roztworze więcej jest moli [H⁺]. W związku z tym odczyn jest kwasowy, czyli pH<7.