Question

Do 100 cm3 1,5-molowego kwasu solnego dodano 6,5g cynku. gdy wodor przestał sie wydzielac , roztwor odparowano do sucha.Ile gramow chlorku cynku otrzymano.

Answer 1

Najpierw obliczamy ile kwasu solnego znajduje się w tej ilości roztworu. Układamy proporcję:

1000cm3 - 1,5 mola
100cm3 - x mola

X=(1,5*100):1000= 0,15 mola

Obliczamy masę molową HCL:

35,5 g/mol + 1 g/mol = 36,5 g/mol

Obliczamy, ile g HCL znajduje się w tej ilości roztworu:

36,5 * 0,15 = 5,475 g HCL

Układamy równanie reakcji:

2HCL + Zn -> ZnCl2 + H2

Na podstawie analizy powyższej rekacji dochodzimy do wniosku, że 73 g HCl reaguje z 65 g cynku (2 mole kwasu solnego reagują z jednym molem cynku)

Sprawdzamy, ile g cynku przereaguje z 5,475 g kwasu zawartego w roztworze (kolejna proporcja):

73g HCl - 65g Zn
5,475 - x g Zn

X=(65*5,475):73= 4,875 g

kwas zawarty w roztworze przereaguje zatem całkowicie, cynk występuje w nadmiarze.

Liczymy masę molową chlorku cynku:

MZnCl2 = 65 g/mol + 2*35,5 g/mol = 136 g/mol

Zatem z 73 g HCl można otrzymać 136 g chlorku cynku. Układamy kolejną proporcję:

73 g HCl - 136 g soli
5,475g HCl - x g soli

X=(136*5,475):73= 10,2 g ZnCl2

Odp. W wyniku reakcji otrzymano 10,2 g chlorku cynku.