1.W 0,8 dm³ wodnego roztworu HNO₂ o stężeniu molowym 0.1 mol/dm³,stopien sysocjacji wynosi 4,5%.Oblicz stężenie jonów azotanowych(III).
2. W dwoch nieoznakowanych probowkach znajdują się roztwory wodne CrCl₃ i K₂S.Wykorzystując wskaźniki kwasowo-zasadowe,zaprojektuj doswiadczenie pozwalające na zidentyfikowanie zawartosci probowek.W opisie uwzględnij przebieg tego doswiadczenia oraz zapisz obserwacje i wnioski.
3.W trzech nieoznakowanych probowkach znajdują się roztwory wodne azotanu(V) ołowiu(II),azotanu(V)sodu i azotanu(V) cynku.Zaprojektuj doświadczenie pozwalające na zidentyfikowanie zawartosci probowek.W opisie uwzględnij przebieg,obserwacje i wnioski w formie rownan jonowych skroconych.
Bardzo prosze o rozwiązanie:)
More Questions From This User See All
0.1mol-------1dm
xmol---------0.8
x=0.08 mol
0.08mol-----100%
xmol---------4.5%
x-----------------------------1dm
x=
mol na dm3
2.
paierek lakmusowy do obu probówek CrCl- barwa czerwona
barwa niebieska
zad 3 .
do kazdej probówki dodaje sie
w jednej nie zaobserwujesz zmian jest to azotan(v)sodu w 2 wytraci sie czarny osad 
w trzeciej biały osad
w 1 reakcja nie zachodzi
2 jonowe zachodzą dlatego że wytracany jest osad :D inaczej nie miały by prawa bytu