Question

1.oblicz objętośc tlenu otrzymanego w czasie elektrolizy 6 moli roztworu kwasu azotowego V w warunkach normalnych

2.oblicz SEM ogniwa utworzonego z pologniw niklowego i cynkowego zawierających roztwory soli niklu i cynku o stezeniach 1 mol*dm -3

zalezy mi na czasie daje naj;)

Answer 1

Zad.1

 

Katoda: 2H [+] + 2e- -----------> H2

Anoda: 2H2O -------> O2 + 4H [+] + 4e-

 

Aby wyrównać elektrony mnoże równanie katodowe x2.

 

HNO3 ------> H [+] + NO3 [-]

Z dysocjacji 1 mola HNO3 powstaje 1 mol H [+], wiec 6 moli HNO3 powstanie 6 moli [H+]

 

Układam proporcje:

 

4 mole H [+] -------- 22,4dm3 O2

6 moli H [+] --------- X

X= 33,6dm3 O2

 

Zad.2

 

(-) Zn|Zn2+||Ni2+|Ni (+)

 

potencjały stadnardowe:

Zn|Zn2+ = -0,76V

Ni|Ni2+ = -0,26V

 

E-- siła elektromotoryczna

Eo--potencjał standardowy

 

E = Eo katody - Eo anody

E = -0,26-(-0,76)

E = 0,5V