Question

Zmieszano równe objętości roztworów azotanu (V) ołowiu (II) i jodku potasu o stężeniach 0,01 mol/dm³.

Na podstawie obliczeń chemicznych oceń, czy wytrąci się osad PbJ₂. Kso = 7×10⁻⁹

Pb(NO3)2 + 2KJ ⇒ PbJ₂ + 2 KNO₃

Answer 1

Pb(NO3)2 + 2KI ------> PbI2 + 2KNO3

 

przyjmujemy, że zmieszano 1dm3 r-ru azotanu i 1dm3 r-ru jodku

 

tyle samo moli jest w obu r-rach - 0,01 mola

 

obliczamy stężenie molowe jonów [Pb2+]w  otrzymanym roztworze:

 

cm=n/V 

 

cm=0,01/2=0,005mol/dm3

 

obliczamy stężenie molowe jonów [I-] w otrzymanym roztworze:

 

cm=0,01/2=0,005mol/dm3

 

[Pb2+]=[I-]

 

[Pb2+][I-]=0,005^2=0.000025=2,5*10^-5 > 7*10^-9, więc osad się wytrąci