Question

jaki odczyn bedzie miał roztwór otrzymany wyniku reakcji 200g roztworu KOH o stężeniu 3% z 300 cm3 roztworu HCl o stężeniu 0,2 mol/dm3?

prosze o pełne rozwiązanie

Answer 1

Cześć :)

Masa molowa KOH = 56g/mol

 

56g KOH - 1 mol KOH

200g KOH - x

x = 3,57 mola KOH       (stąd wniosek, że jonów OH(-) w roztworze KOH też                                     mamy 3,57 mola)

 

Cmol = n / V
n = Cmol * V
n = 0,2 mol/dm^3 * 0,3dm^3
n = 0,06 mola HCl                     (stąd wniosek, że jonów H(+) w roztworze                                                   HCl mamy 0,06 mola)

 

Jako, że zachodzi podczas mieszania łączenie się jonów H(+) z jonami OH(-) to obliczamu ilość jonów pozostałych po zajściu tej reakcji: 
0,06 mola H(+) 0,06 mola OH(-) ---> 0,06 mola H2O
3,57 mola OH(-) - 0,06 mola OH (-) = 3,51 mola OH(-)

 

 

[OH-]= 3,51 mola OH(-)/0,5dm^3= 7,02 mol/dm3
 

 

Następnie liczymy pOH:
pOH= -log[OH-]

pOH= -log[7,02]

 

pOH= 0,846  

Skoro pOH jest równe pOH= 0,846 to odczyn otrzymanego roztworu jest mocno zasadowy. Poniżej podaję odczyn tego roztworu w pH:

pH + pOH = 14
pH + 0,846 = 14
pH = 13,154

 

Pozdrawiam :)