Question

Proszę o WYTŁUMACZENIE! Rozwiązanie tego zadania mam.

W roztworze chlorku wapnia znajduje się 4,82 x 10^22 jonów Ca2+. Objętość tego roztworu wynosi 150cm3. Oblicz stężenie molowe roztworu,

Rozwiązanie:

4,82 x 10^22 Ca2+ ----- x moli

6,02 x 10^23 ----------- 1 mol

x = 0,08 mol Ca2+

150cm3 r-ru--------- 0,08 Ca2+

1000cm3 ------------- y

y= 0,53mol/dm3

Problem: Dlaczego o stęzeniu r-ru decydują tylko jony Ca2+?

CaCl2 -> Ca2+ + 2Cl-

Co z jonami Cl-, jest ich 2 razy wiecej niż Ca2+ dlaczego są pominięte?

Answer 1

Stężenie całej soli można bez problemu policzyć albo ze steżenia Ca2+ albo ze steżenia Cl-. W tym zadaniu jest akurat podane Ca2+, więc liczy się z nich.

 

Po pierwsze musisz spojrzeć na dysocjacje soli:

CaCl2--->Ca2+ + 2Cl-

 

Patrząc na stechiometrie, wychodzi coś takiego:

Z 1 mola soli powstaje 1 mol Ca2+. No to w drugą stronę: 1mol Ca2+ powstał z 1 mola soli.

 

Co do chlorków:

Z 1 mola soli powstają 2 mole jonów chlorkowych. W druga stronę: 2 mole Cl- powstały z 1 mola soli.

Więc stężenie chlorkow jest 2 razy większe niż stężenie soli.

 

Czysto hipotetycznie:

gdyby stęż. CaCl2 wynosiło 2 mol/dm3, to

a) stężenie Ca2+: wynosi także 2 mol/dm3

b)stęż. Cl-: wynosi 2 * 2mol/dm3=4mol/dm3

 

A w drugą stronę:

I znane stęż. chlorków: 6 mol/dm3

a)steż.Ca2+: ponieważ stosunek produktów (Ca2+:Cl-) wynosi 1:2, to Ca2+ jest dwa razy mniejsze: czyli 3mol/dm3

b) steż. soli: ponieważ 2 mole Cl-powstają z 1 mola CaCl2, to steż CaCl2= 3mol/dm3.