Question

Prosze o wytłumaczenie:

Czy w warunkach standardowych mogą reagować ze sobą jony:

a) Fe3+ i I-

b) Fe3 i Cl-

Standardowe potencjały tych półogniw:

Fe3+/Fe2+ = 0,77v

I2/I- = 0,54v

Cl2/Cl-= 1,36v

Answer 1

Musisz spojrzeć na to, jakie masz aniony: Cl- i I-. Ponieważ już nie mogą mieć niższego stopnia utlenienia, bo są na -I, to mogą się utlenić do 0. 

Przypomnij sobie ogniwa: 1. utlenianie zachodzi na anodzie. 2. Żeby się coś mogło utlenić to musi mieć niższy potencjał standardowy niż ten drugi pierwiastek.

 

A więc w tych warunkach mogą reagować ze sobą jony a) Fe3+ i I-, bo potencjał I2/I- jest niższy niż potencjał Fe3+/Fe2+.

Answer 2

Anoda -> utlenianie, katoda -> redukcja

Anoda, niższy potencjał, katoda, wyższy.

Na osi będzie

I------Fe--------------Cl------------------->

Fe3+ musi się zredukować, więc musi stanowić katodę, czyli mieć wyższy potencjał w dobranej parze, czyli "leżeć na osi po prawej stronie". Na osi Fe leży po środku, więc Fe zareaguje z Cl2, a Fe3+ zareaguje z I-

SEM=0.77=0.54=0.23V

druga nie zachodzi, bo 0.77-1.36=-0.59V, a napięcie nie może być ujemne. Oznacza to zachodzenie reakcji w drugą stronę (Fe -> Fe3+ i Cl2 -> 2Cl-)