Question

1.Określ, w którą stronę przesunie się położenie równowagi przy wzroście ciśnienia panującego w układzie reakcyjnym poniższych reakcji. Zapisz odpowiednie równania reakcji: a)Termiczny rozkład węglanu magnezu b)Synteza siarczku żelaza (II) z pierwiastków c)Utleniania tlenku siarki (IV) do tlenku siarki (VI). 2.Oblicz stężenie wodoru w stanie równowagi reakcji: CO (g)+ H2O(g)→CO2(g)+H2(g) skoro stała równowagi reakcji wynosi 9,6, a stężenia równowagowe pozostałych reagentów są równe: [CO]=0,015 mol/dm3 [H2O]=0,02 mol/dm3 [CO2]=0,032 mol/dm3.

Answer 1

1. Wzrost ciśnienia układu reakcyjnego powoduje spadek objętości. Równowaga reakcji przesuwa się więc ku reagentom zajmującym mniejszą objętość zgodnie z regułą Przekory.

a)MgCO3----> MgO + CO2 równowaga przesuwa się w lewo

b)Fe + S----> FeS stan równowagi nie przesuwa się (substancje występują w stałym stanie skupienia)

c)2SO2 + O2 ---> 2SO3 równowaga przesuwa się w prawo

 

2.                  

                                    CO      +    H20   -------> CO2    +     H2

stan równowagi        0,015            0,02               0,032        X

 

K=[CO2][H2]  :   [H2O][CO]

[H2]=K[H2O][CO] : [CO2]

[H2]=(9,6*0,02*0,015)   :  0,032=0,09 MOL/DM3