1.podczas ogrzewania KMnO4 uległo rozpadowi 15,8g KMnO4 i powstało 1,12 dm3 gazu oraz 14,2g stałych produktów reakcji. Oblicz gestość tego gazu
2. Ile moli tlenu trzeba do utlenienia 11,2g CO do CO2
3.Ile gramów KClO3 potrzeba do otrzymania wyniku analizy 10 dm3 tlenu
4. Miedź reaguje z siarką w stosunku 4:1. Ile gramów miedzi i ile gramów siarki użyto do reakcji, jeżeli otrzymano 80g Cu2S
5. Próbkę wody rozłożono na tlen i wodór. Otrzymano 4dm3 wodoru i 2 dm# tlenu. Oblicz masę wody, jeżeli gęstość wodoru wynosi 0,089 g/dm3 a tlenu 1,43 g/dm3
2. 2CO+O2->2CO2
i teraz sprawdzasz ile jest moli w tych 11,2 g CO
1mol to 28g CO
x moli to 11,2g
x=1x11,2/28=0,4 mola CO
i teraz proporcja taka
2mole CO utleniane są przez 1 mol O2 (widzisz to po reakcji)
0,4 mola CO utleniane są przez x mola O2
x=0,4x1/2=0,2 mola O2
4. Cu : S stosunek 4:1 a więc 80g dzielisz na 5 ( na 5 dlatego że musisz sprawdzić ile jest porcji czyli ten stosunek 4:1 poprostu dodajesz 4+1=5)
80/5=16g zawiera jedna porcja siarka ma jedną porcję czyli siarki było 16g, miedz zawiera 4 porcję, a więc musisz pomnozyć przez 4 to 16g 4x16=64g czyli miedzi było 64g
5. 2H2O->2H2+O2
d=m/v stosujesz ten wzór
wiesz że gęstość wodoru wynosi d=0,089g/dm3
a tlenu d=1,43g/dm3
teraz przekształcasz wzór tak żeby wyliczyć masę czyli:
m=dxv i liczysz najpierw dla wodoru
m=0,089g/dm3x4dm3=0,356g H2
a teraz dla tlenu:
m=1,43g/dm3x2dm3=2,86g
a teraz sumujesz te dwie liczby 0,356g+2,86g=3,216g H2O