Question

4.125.Do 300 g wody dodano 20 g na2o. Oblicz stężenie procentowe i molowe wodorotlenku sodu jeśli wiesz, ze gęstość tego roztworu= 1.1 g/cm3.

4.126.Do 1dm3 wody wrzucono 200g sodu. Oblicz stężenie molowe uzyskanego roztworu o gęstości 1,1 g/cm3. Wynik powinien wyjść 8,03 mol/dm3

Answer 1

4.125. Na₂O+H₂O------> 2NaOH

Masa molowa Na₂O ≈ 62g

Masa molowa NaOH ≈ 40

Oliczamy ile powstało wodorotlenku sodu.

62g-------80g

20g-------X

X≈26g

 

Teraz liczymy Cp:

320------100%

26g-------X

X≈8%

 

A tearaz liczymy stężenie molowe:

Musimy obliczyć ile moli jest zawartych w 25g NaOH:

25:40= 0,625 mola

 

Po dodaniu subst. masa r-ru masa r-ru to 320g liczymy jaką zajmie ten r-r objętość:

320g:1,1g/cm³=290cm³

Liczymy Cm:

 

0,29dm³-------0,625mol

1dm³--------------X

X≈2,16mol/dm³

 

4.126

Układamy reakcję:

2Na+2H₂O------> 2NaOH+H₂

Masa molowa sodu ≈ 23g.

Masa molowa wodoru (cząsteczkowego) ≈ 2g

Układamy równanie aby wyliczyć ile moli powstało NaOH:

46g--------2mole

200g------X

X≈8,7moli

Obliczamy ile wydzieliło się wodoru:

46g-----2g

200g----X

X=8,7g

Obliczamy objętość powstałego r-ru:

1dm³=1000g

(1000g+200g - 8,7g(wydzielony wodór)):1,1g/cm³=1083cm³

1083cm³----------8,7moli

1000cm³--------------X

X=8,03mol/dm³