4.125.Do 300 g wody dodano 20 g na2o. Oblicz stężenie procentowe i molowe wodorotlenku sodu jeśli wiesz, ze gęstość tego roztworu= 1.1 g/cm3
4.126.Do 1dm3 wody wrzucono 200g sodu. Oblicz stężenie molowe uzyskanego roztworu o gęstości 1,1 g/cm3. Wynik powinien wyjść 8,03 mol/dm3
4.127.120g mieszaniny zawierającej 40% tlenku wapnia i 60% węglanu wapnia potraktowano 2-molowym roztworem kwasu solnego. Oblicz objętość kwasu konieczną do przeprowadzenia całej mieszaniny w chlorek wapnia
More Questions From This User See All
4.125. Na₂O+H₂O------> 2NaOH
Masa molowa Na₂O ≈ 62g
Masa molowa NaOH ≈ 40
Oliczamy ile powstało wodorotlenku sodu.
62g-------80g
20g-------X
X≈26g
Teraz liczymy Cp:
320------100%
26g-------X
X≈8%
A tearaz liczymy stężenie molowe:
Musimy obliczyć ile moli jest zawartych w 25g NaOH:
25:40= 0,625 mola
Po dodaniu subst. masa r-ru masa r-ru to 320g liczymy jaką zajmie ten r-r objętość:
320g:1,1g/cm³=290cm³
Liczymy Cm:
0,29dm³-------0,625mol
1dm³--------------X
X≈2,16mol/dm³
4.126
Układamy reakcję:
2Na+2H₂O------> 2NaOH+H₂
Masa molowa sodu ≈ 23g.
Masa molowa wodoru (cząsteczkowego) ≈ 2g
Układamy równanie aby wyliczyć ile moli powstało NaOH:
46g--------2mole
200g------X
X≈8,7moli
Obliczamy ile wydzieliło się wodoru:
46g-----2g
200g----X
X=8,7g
Obliczamy objętość powstałego r-ru:
1dm³=1000g
(1000g+200g - 8,7g(wydzielony wodór)):1,1g/cm³=1083cm³
1083cm³----------8,7moli
1000cm³--------------X
X=8,03mol/dm³
4.127.
120g-----100%
X--------40%
X=48g
CaO+2HCl------->CaCl₂+H₂O
Układamy równanie aby wyliczyć ile do tej reakcji potrzebujemy HCl
Masa molowa CaO ≈ 56g
56g-------------2mole
48g-------------X
X=1,71 mola
Dla węglanu wapnia:
120g------100%
X------------60%
X=72g
CaCO₃+2HCl------------->CaCl₂+H₂O+CO₂
Masa molowa CaCO3 ≈ 100g
100g--------- 2mole
72g-------------X
X=1,44moli.
Równanie aby dowiedzieć się ile potrzebujemy 2 molowego r-ru HCl:
Sumujemy wcześniej otrzymane potrzebne ilości HCl:
1,44mol+1,71mol=3,15moli
1dm³-----------2mole
X--------------3,15moli
X=1,575dm³