Question

Witam. Mam problem z reakcjami zobojętniania :) Może mi ktoś wytłumaczyć jedno zadanie pod tym względem?

Przeprowadzno reakcję zobojętniania zilustarowaną równaniem:

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

Oblicz jaką objętość kw. solnego o stężeniu 0.5 mol/dm3 nalezy użyć do całkowitego zobojętnienia 100cm3 r-r Ca(OH)2o stężeniu 0.2 mol/dm3.

Answer 1

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

Równanie reakcji mówi Ci ile moli substancji reaguje ze sobą. Na jeden mol wodorotlenku wapnia używasz dwóch moli kwasu solnego.

Następnie masz zobojętnić 100cm3 Ca(OH)2 o stężeniu 0,2 mol/dm3. To oznacza, że musisz zobojętnić 0,02 mola Ca(OH)2 - ponieważ 100cm3 to 10razy mniej niż 1dm3, a w jednym decymetrze sześciennym o stężeniu 0,2 mol/dm3 znajduje się 0,2 mola Ca(OH)2.

Wiesz, że masz kwas solny o stężeniu 0,5 mol/dm3 czyli w decymetrze masz pół mola kwasu, a potrzebujesz go 2 razy więcej od wodorotlenku wapnia czyli 0,04 mola.
Obliczasz proporcję:

 

1 dm3 roztworu HCl ---------- 0,5mola HCl

x dm3 roztworu HCl ----------- 0,04mola HCl

0,5x = 0,04

x=0,04 : 0,5

x=0,08dm3
Odp. Potrzebujesz użyć 0,08dm3 roztworu HCl o stężeniu 0,5 mol/dm3, aby zobojętnić 100cm3 roztworu Ca(OH)2 o stężeniu 0,2 mol/dm3.