Witam. Mam prośbę, czy mógłby mi ktoś wytłumaczyć jedno zadanie? Wynik znam tylko go nie do końca rozumiem. Oblicz ile moli atomów wodoru zawartych jest w 1.2 mola kw. siarkowego(IV).
Wiem, że 2*1.2mola=2.4 bo są 2 atomy wodoru ale nie rozumiem dlaczego jest więcej moli at wodoru niż całej cząsteczki kwasu. Będę wdzięczna za pomoc. :)
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Odp.
Napisz wzór kwasu siarkowego (IV) - H2SO3.
Zobacz w 1 [molu] tego kwasu są 2[mole ] H2.
Układasz proporcję:
1[mol] H2SO3- 2[mole] H2;
1,2[mole] H2SO3 - x[moli ] H2;
x[moli] H2=2*1,2[mola] H2SO3;
x[mola] H2 znajduje się w 2,4 [mola] H2SO3.
Więcej jest moli wodoru ,2 razy , ponieważ 1[mol] tego kwasu zawiera 2 -razy więcej atomów [moli ] wodoru.